铁生锈是比较常见的现象,某实验小组,为研究铁生锈的条件,设计了以下快速、易行的方法:图11-21首先检查制氧装置的气密性,然后按图11-21连接好装置,点燃酒精
题型:不详难度:来源:
铁生锈是比较常见的现象,某实验小组,为研究铁生锈的条件,设计了以下快速、易行的方法:
图11-21 首先检查制氧装置的气密性,然后按图11-21连接好装置,点燃酒精灯给药品加热,持续3分钟左右,观察到的实验现象为:①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗,发生锈蚀;②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮,没有发生锈蚀;③烧杯中潮湿的铁丝表面依然光亮。 试回答以下问题: (1)由于与金属接触的介质不同,金属腐蚀分成不同类型,本实验中铁生锈属于_________。能表示其原理的反应方程式为___________________________。 (2)仪器A的名称为_________,其中装的药品可以是_________,其作用是_________。 (3)由实验可知,该类铁生锈的条件为_________。决定铁生锈快慢的一个重要因素是_________。 |
答案
(1)电化学腐蚀(1分) 负极:Fe-2e-====Fe2+ 正极:2H2O+O2+4e-====4OH-(各2分,共4分)(写总反应方程式参照给分,多写Fe(OH)2→Fe(OH)3的反应方程式,不扣分) (2)球形干燥管 碱石灰(或无水CaCl2 干燥O2(各1分,共3分) (3)①与O2接触;②与水接触(各1分,共2分) 氧气浓度(2分) |
解析
钢铁在潮湿环境下形成原电池,发生电化学腐蚀。此实验在直形管中的现象说明,潮湿是铁生锈的必要前提,而没有涉及潮湿程度对生锈快慢的影响,直形管实验与烧杯实验的对比,则说明O2浓度是影响生锈快慢的一个重要因素。 |
举一反三
下图是测定植物的某一生命活动过程的实验装置。A瓶中NaOH溶液的作用是__________________________________________________________________________,B瓶中的石灰水的作用是___________________________________________,D瓶中出现的现象是___________________________________________。此实验说明植物具有_________性质。 |
全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4。某学生想探究铁生锈的条件,他将干净的铁钉分别同时放入A、B、C三支试管中进行研究。 (1)请你帮助该学生完成下列实验设计的内容:
编号
| 操作方法
| 实验目的
| A
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| 探究铁在干燥空气中的生锈情况
| B
| 放入铁钉,注入蒸馏水浸没铁钉,并用植物油液封
|
| C
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| 探究铁在有空气和水封时的生锈情况
| (2)一周后,编号为___________的试管中的铁钉最易生锈。 (3)用相同材料制作,经过相同时间防锈处理的铁栏杆,安装在南方比安装在北方更易生锈,其原因是_____________________________________________。 (4)在焊接铁管时,为了使接口更加牢固,常用稀盐酸清洗接口处的铁锈,该反应的化学方程式为_______________________________________________。 |
2001年6月21日,河南的郑州、洛阳及南阳市率先使部分汽车采用封闭运行方式,试用新的汽车燃料——车用乙醇汽油。乙醇,俗名酒精,它是以玉米、小麦、薯类等为原料经发酵、蒸馏而制成的。乙醇进一步脱水,再加上适量汽油后形成变性燃料乙醇。而车用乙醇汽油就是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的车用燃料。结合有关知识,完成以下问题: (1)乙醇的结构简式为_____________。汽油是由石油分馏所得的低沸点烷烃,其分子中的碳原子数一般在C5—C11范围内,如戊烷,其分子式为__________________,结构简式及其同分异构体分别为_____________、_____________、_____________。 (2)乙醇可由含淀粉〔(C6H10O5)n〕的农产品,如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得。请写出由淀粉制乙醇的化学方程式: ①淀粉+水葡萄糖(C6H12O6) ②葡萄糖乙醇 (3)淀粉可由绿色植物经光合作用等一系列生物化学反应得到,即水和二氧化碳经光合作用生成葡萄糖,由葡萄糖再生成淀粉。进行光合作用的场所是_____________,发生光合作用生成葡萄糖的化学方程式是 __________________________________________________________。 (4)乙醇充分燃烧的产物为__________________和__________________。 (5)车用乙醇汽油称为环保燃料,其原因是__________________________________________。 |
(1) 实验过程中,可能观察到的主要现象有: ① ; ② ; ③ ; ④ ; (2) 用该装置做铜与浓硝酸反应的实验,最突出的优点是 。 (3) 若要验证最终得到的气体生成物,最简便的方法是 。 |
某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下:主要有效成份为次氯酸钠,有效氯含量8000-10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒,对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面,勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封,置阴凉暗处保存。请完成以下实验探究过程: 1.阅读材料,获取信息 ⑴推测该消毒液的酸碱性: ,原因是(用离子方程式表示) 。 ⑵该消毒液还具有的化学性质是 性和 性。 ⑶从该消毒液的保存要求分析,导致其失效的外界因素主要是 。 2.确定要研究的问题 该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用? 3.设计方案,实施探究 用烧杯取少量样品,将一颗光亮的铁钉放入烧杯,浸泡一段时间。对可能产生的现象有如下假设: 假设①:有明显现象;假设②:无明显现象。 ⑷基于假设①,结论是铁钉被腐蚀,预期的实验现象是 。 ⑸基于假设②,结论是 ,请设计实验进一步验证该结论,叙述实验操作: 。 |
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