为了确定HCl、C6H5OH及H2CO3的酸性强弱,有人设计了如图所示的装置进行实验:(1)若锥形瓶中装有适量易溶于水的正盐固体,则A中发生反应的离子方程式为:
题型:不详难度:来源:
为了确定HCl、C6H5OH及H2CO3的酸性强弱,有人设计了如图所示的装置进行实验: (1)若锥形瓶中装有适量易溶于水的正盐固体,则A中发生反应的离子方程式为:______. (2)装置B中盛放的试剂是______,它的作用是______. (3)装置C中盛放的试剂是______,实验中观察到C中出现的主要现象是______,发生反应的方程式是______. |
答案
(1)用盐酸和碳酸盐反应制取二氧化碳,锥形瓶装有适量易溶于水的正盐固体,所以反应发生的离子反应方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O,故答案为:CO32-+2H+=CO2↑+H2O; (2)碳酸盐和盐酸反应是放热反应,且盐酸具有挥发性,所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体,氯化氢也和苯酚钠反应而影响碳酸酸性的检验,所以二氧化碳和苯酚钠反应前要把氯化氢除去,且不能引进新的杂质,氯化氢和饱和的碳酸氢钠反应且二氧化碳不和饱和的碳酸氢钠反应,所以B选用饱和的碳酸氢钠溶液, 故答案为:饱和的碳酸氢钠溶液,吸收氯化氢; (3)二氧化碳和苯酚钠溶液反应生成不溶性的苯酚,所以C选用苯酚钠溶液,反应现象是溶液变浑浊,反应方程式为C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3, 故答案为:苯酚钠溶液,溶液变浑浊,C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3. |
举一反三
实验室通过简单的“试管实验”,即可探索元素的金属性、非金属性的强弱,请你选用下列试剂,根据实验要求完成下表. 试剂:镁条、铝条、氯水、AlCl3溶液、MgCl2溶液、NaBr溶液、氢硫酸、水、NaOH溶液
实验方案(只要求填写选用试剂) | (1) | (2) | | | 实验现象 | 针对方程式①②或③______ ______ ______. 针对方程式④______ ______. | 溶液由浅黄绿色变成橙黄色 | 有关反应的离子方程式 | ①Al3++3OH-═Al(OH)3↓ ②Al(OH)3+OH-═AlO2-+H2O 或③Al3++4OH-═AlO2-+2H2O ④Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓ | | 结论 | 金属性:Mg>Al | 非金属性: | 通过量CO2于下列溶液中,出现浑浊的是( )A.Ba(NO3)2溶液 | B.澄清石灰水 | C.Na2SiO3溶液 | D.饱和Na2CO3溶液 |
| 将经过酸洗除锈的铁钉,用饱和食盐水浸泡后放入如图所示装置中,下列叙述正确的是( )A.过一段时间,Ⅱ试管中的导管内水柱上升 | B.Ⅰ试管中铁钉由于发生电解反应而被腐蚀 | C.铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快 | D.Ⅰ试管中铁钉发生反应的一个电极反应式为:2Cl--2e-═Cl2↑ |
| 开源节流是应对能源危机的重要举措. (1)下列做法有助于能源“开源节流”的是______(填字母). a.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求 b.大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 c.开发太阳能、水能、风能、地热等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 d.减少资源消耗,增加资源的重复使用、资源的循环再生 (2)氢能是理想的清洁能源.下列制氢的方法中,最节能的是______(填字母). a.电解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑ b.高温使水分解制氢:2H2O2H2↑+O2↑ c.太阳光催化分解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑ d.天然气制氢:CH4+H2OCO+3H2 (3)利用MnFe2O4通过两步反应使水分解制氢气,第一步反反应为:MnFe2O4MnFe2O4-X+O2,则第二步反应的化学方程式为______(条件不写). (4)如图是以SO2、I2、H2O为原料,利用核能使水分解制氢气的一种流程.
反应X的化学方程式为______,该流程中循环使用的原料有______.从理论上讲,该流程中,1mol原料水制得______molH2. | “碘钟”实验中,3I-+S2O82-=I3-+2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大.某探究性学习小组在20℃进行实验,得到的数据如表:
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | c(I-)mol/L | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.160 | c(S2O82-)mol/L | 0.040 | 0.040 | 0.080 | 0.020 | 0.040 | t/s | 88.0 | 44.0 | 22.0 | 44.0 | t2 |
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