25℃时,将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合,下列说法不正确的是(  )A.反应后的溶液可能呈中性、酸性或碱性B.醋酸和氢氧化钠溶液反应前的物质的量

25℃时,将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合,下列说法不正确的是(  )A.反应后的溶液可能呈中性、酸性或碱性B.醋酸和氢氧化钠溶液反应前的物质的量

题型:合肥二模难度:来源:
25℃时,将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液混合,下列说法不正确的是(  )
A.反应后的溶液可能呈中性、酸性或碱性
B.醋酸和氢氧化钠溶液反应前的物质的量浓度相等
C.反应后溶液中的c(H+)•c(OH-)=1.0×10-14
D.反应后溶液中一定存在平衡CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-
答案
A.由于二者体积关系不确定,而不能确定反应后溶液的酸碱性,故A正确;
B.pH=3的醋酸中c(H+)=1.0×10-3mol/L,pH=11的氢氧化钠溶液中c(OH-)=1.0×10-3mol/L,醋酸为弱酸,不能完全电离,则c(CH3COOH)>c(NaOH),故B错误;
C.25℃时,c(H+)•c(OH-)=1.0×10-14,故C正确;
D.CH3COONa为强碱弱酸盐,水解呈碱性,溶液中存在CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-,故D正确.
故选B.
举一反三
下列有关溶液pH的说法正确的是(  )
题型:不详难度:| 查看答案
A.将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍,溶液中c(H+)=10-13mol/L
B.将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合,所得混合溶液的pH=11
C.将pH=1的硫酸溶液和pH=5的盐酸等体积混合,所得混合溶液的pH=1.3
D.pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合,由于氢氧化钡过量,所得溶液的pH>7
某醋酸稀溶液与0.01mol•L-1NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性.下列情况不可能出现的是(  )
题型:不详难度:| 查看答案
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A.原醋酸溶液中:c(H+)=0.01mol•L-1
B.原醋酸溶液的物质的量浓度大于0.01mol•L-1
C.混合后溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+
D.混合后溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+
现有室温下浓度均为1×10-3mol/L的几种溶液:①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液,回答下列问题:
(1)将③、⑥混合后,若溶液呈中性,则消耗两溶液的体积为③______⑥(填“>”、“<”或“=”).溶液中的离子浓度由大到小的顺序为______.
(2)将等体积的①、⑤混合,则溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式说明其原因______
(3)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒,反应的初始速率由快到慢的顺序为______,最终产生H2总量的关系为______
(4)向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液,充分混合后,混合液的pH 大小关系为①______③(填“>”、“<”或“=”)
(5)若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后,溶液的pH⑤______⑥(填“>”、“<”或“=”)
现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是(  )
题型:不详难度:| 查看答案
A.加入10mL 0.01mol•L-1的NaOH溶液
B.加入10mL 的水进行稀释
C.加水稀释成100mL
D.加入10mL 0.01mol•L-1的盐酸溶液
常温下,将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如下表:
题型:杭州一模难度:| 查看答案
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实验编号c(HA)/mol•L-1c(NaOH)/mol•L-1混合溶液pH
0.10.1pH=a
0.20.2pH=9
c10.2pH=7
0.20.1pH<7