常温,将Va mL pH=3的盐酸溶液与Vb mL pH=ll的氨水溶液混合。下列说法正确的是( )A.若Va=Vb,则混合后溶液pH=7B.若Va>Vb,
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常温,将Va mL pH=3的盐酸溶液与Vb mL pH=ll的氨水溶液混合。下列说法正确的是( )A.若Va=Vb,则混合后溶液pH=7B.若Va>Vb,
题型:翠屏区模拟
难度:
来源:
常温,将V
a
mL pH=3的盐酸溶液与V
b
mL pH=ll的氨水溶液混合。下列说法正确的是( )
A.若V
a
=V
b
,则混合后溶液pH=7
B.若V
a
>V
b
,则混合后溶液pH一定小于7
C.若V
a
=V
b
,则盐酸与氨水恰好完全中和
D.若V
a
=V
b
,混合后溶液中微粒浓度的关系可能为:c(NH
4
+
)>c(Cl
-
)>c(OH
-
)>c(H
+
)
答案
举一反三
常温下将V
1
mL c
1
mol/L的NaOH溶液滴加到V
2
mL c
2
mol/L的CH
3
COOH 溶液中,下列结论正确的是( )
A.若V
1
=V
2
,c
1
=c
2
则溶液一定存在c(H
+
)=c(OH
-
)
B.若混合溶液的pH=7,则一定存在c
1
V
1
<c
2
V
2
C.若混合溶液的pH=7,则一定存在c(Na
+
)=c(CH
3
COO
-
)
D.若混合溶液的pH>7,则一定是由于NaOH过量造成的
题型:崇明县二模
难度:
|
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某酸性溶液中只有Na
+
、CH
3
COO
-
、H
+
、OH
-
四种离子.则下列描述正确的是( )
A.若加入适量氨水至碱性,则溶液中c(CH
3
COO
-
)一定大于c(Na
+
)、c(NH
4
+
)之和
B.该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH
3
COOH溶液混合而成
C.若使溶液pH=7,可向溶液中加入适量NaOH溶液,此时离子浓度大小顺序为c(Na
+
)>c(CH
3
COO
-
)>c(OH
-
)>c(H
+
)
D.该溶液可由pH=3的CH
3
COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
题型:不详
难度:
|
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常温时,将V
1
mL c
1
mol/L的氨水滴加到V
2
mL c
2
mol/L的盐酸中,下列正确的是( )
A.若混合溶液的pH=7,则溶液中c(NH
4
+
)>c(Cl
-
)
B.若V
1
=V
2
,c
1
=c
2
,则溶液中一定存在c(H
+
)=c(OH
-
),呈中性
C.若混合溶液的pH=7,则一定存在c
1
V
1
>c
2
V
2
关系
D.若V
1
=V
2
,并且混合液的pH<7,则一定是由于盐酸过量而造成的
题型:奉贤区一模
难度:
|
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常温下,用 0.1000mol/LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/LCH
3
COOH溶液所得滴定曲线如下图.下列说法正确的是( )
A.滴定过程中可能出现:C(CH
3
COOH)>C(CH
3
COO
-
)>C(H
+
)>C(Na
+
)>C(OH
-
)
B.点①所示溶液中:C(CH
3
COO
-
)+C(OH
-
)=C(CH
3
COOH)+C(H
+
)
C.点②所示溶液中:C(Na
+
)=C(CH
3
COOH)+C(CH
3
COO
-
)
D.点③所示溶液中:C(Na
+)
>C(OH
-
)>C(CH
3
COO
-
)>C(H
+
)
题型:奉贤区一模
难度:
|
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常温时,0.1mol•L
-1
的HA溶液的pH=3,向该溶液中逐滴加入NaOH溶液,在滴加过程中,有关叙述不正确的是( )
A.未加入NaOH溶液时,原HA溶液中,c(H
+
)=c(OH
-
)+c(A
-
)
B.向原溶液中加水至溶液体积变为原体积的100倍时,所得溶液的pH大于3小于5
C.当滴入的NaOH与HA恰好完全中和时,溶液中c(Na
+
)=c(A
-
),且溶液呈中性[
D.当加入过量的NaOH溶液时,溶液中离子浓度可能为:c(Na
+
)>c(A
-
)>c(OH
-
)>c(H
+
)
题型:不详
难度:
|
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