25℃时，Kw=1.0×10-14；100℃时，Kw=1.0×10-12．下列说法正确的是（　　）A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4

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25℃时，Kw=1.0×10-14；100℃时，Kw=1.0×10-12．下列说法正确的是（　　）A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4

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25℃时，Kw=1.0×10-14；100℃时，Kw=1.0×10-12．下列说法正确的是（　　）
A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7
B．25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7
C．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞7
D．25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7
答案
举一反三
已知温度T时水的离子积常数为KW．该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（　　）
A．a=b
B．混合溶液中，c（H+）=


KW
 mol/L
C．混合溶液的pH=7
D．混合溶液中，c（H+）+c（B-）=c（OH-）+c（A-）
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在t℃时，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10-a mol/L，c（OH-）=10-b mol/L，已知a+b=12．向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（t℃），测得混合溶液的部分pH如下表所示．
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序号Ba（OH）2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH
①22.0008
②22.0018.007
③22.0022.006
下列叙述正确的是（　　）
A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
B．0.2mol/L盐酸与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2：1
C．1.0×10-3 mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8 mol/L盐酸的pH=8.0
D．若1mLpH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（　　）
A．若PH＞7时，则一定是c1V1=c2V2
B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2＞c1
D．若V1=V2、c1=c2，则c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）
用0.2mol/L HCl溶液滴定0.2mol/L NaOH，如果到达滴定的终点时不慎多加了1滴盐酸溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至100mL，所得溶液的pH是（　　）
A．4B．1C．10D．3.3