某酸HX的稀溶液和某碱YOH的稀溶液的物质的量浓度相等,两溶液混合后,溶液的PH大于7,表中判断合理的是( )编号HXYOH溶液的体积关系 ①强酸强碱V(HX
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某酸HX的稀溶液和某碱YOH的稀溶液的物质的量浓度相等,两溶液混合后,溶液的PH大于7,表中判断合理的是( )编号HXYOH溶液的体积关系 ①强酸强碱V(HX
题型:不详
难度:
来源:
某酸HX的稀溶液和某碱YOH的稀溶液的物质的量浓度相等,两溶液混合后,溶液的PH大于7,表中判断合理的是( )
编号
HX
YOH
溶液的体积关系
①
强酸
强碱
V(HX)=V(YOH)
②
强酸
强碱
V(HX)<V(YOH)
③
强酸
弱碱
V(HX)=V(YOH)
④
弱酸
强碱
V(HX)=V(YOH)
答案
举一反三
现有常温下pH=1的某强酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是( )
A.加入10mL0.01mol/L的NaOH溶液
B.加入10mL的水进行稀释
C.加水稀释成100mL
D.加入10mL0.01mol/L的盐酸
题型:不详
难度:
|
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常温下将pH=2的HCl溶液V
1
mL与pH=a的氨水V
2
mL混合.下列说法正确的是( )
A.若a=12,混合后溶液pH>7,则V
2
一定大于V
1
B.若a=12,混合后溶液pH=7,则混合溶液V
总
>2V
2
C.若V
1
=V
2
,且HCl与氨水恰好完全反应,则a<12
D.若V
1
=V
2
,且a=12,则混合溶液中离子浓度大小为:c(Cl
-
)>c(NH
4
+
)>c(H
+
)>c(OH
-
)
题型:不详
难度:
|
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25℃时,K
w
=1.0×10
-14
;100℃时,K
w
=1.0×10
-12
.下列说法正确的是( )
A.100℃时,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H
2
SO
4
恰好中和,所得溶液的pH=7
B.25℃时,0.2 mol/L Ba(OH)
2
溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合,所得溶液的pH=7
C.25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H
2
SO
4
等体积混合,所得溶液的pH>7
D.25℃时,0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH
3
COOH恰好中和,所得溶液的pH=7
题型:不详
难度:
|
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已知温度T时水的离子积常数为K
W
.该温度下,将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( )
A.a=b
B.混合溶液中,c(H
+
)=
K
W
mol/L
C.混合溶液的pH=7
D.混合溶液中,c(H
+
)+c(B
-
)=c(OH
-
)+c(A
-
)
题型:不详
难度:
|
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在t℃时,某Ba(OH)
2
的稀溶液中c(H
+
)=10
-a
mol/L,c(OH
-
)=10
-b
mol/L,已知a+b=12.向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(t℃),测得混合溶液的部分pH如下表所示.
序号
Ba(OH)
2
溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
①
22.00
0
8
②
22.00
18.00
7
③
22.00
22.00
6
题型:不详
难度:
|
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