（1）某温度时，测得0.1mol/L的NaOH溶液的pH=12，则该温度下水的离子积常数Kw=___________，求该溶液中由水电离出来OH－的浓度为___

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（1）某温度时，测得0.1mol/L的NaOH溶液的pH=12，则该温度下水的离子积常数Kw=___________，求该溶液中由水电离出来OH－的浓度为___

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（1）某温度时，测得0.1mol/L的NaOH溶液的pH=12，则该温度下水的离子积常数Kw=___________，求该溶液中由水电离出来OH－的浓度为_______mol/L
（2）在此温度下，将pH=12的NaOH溶液a L与pH=2的硫酸b L混合。若所得混合溶液呈中性，则a:b =_________。
（3）在此温度下，将pH=12和pH=9的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=______。（lg2=0.3）
答案
（1）Kw= 1.0×10－13；1.0×10－12
（2）Va:Vb=1:10
（3）11.7
举一反三
25℃时，Kw=1.0×10-14；100℃时，Kw=5.5×10-13。下列说法正确的是  [     ]
A. 100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7
B. 25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7
C. 25℃时，0.2 mol／L NaOH溶液与0.2 mol／L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7
D. 25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH>7
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室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为 [     ]
A．0.01 mol·L－1   
B．0.017 mol·L－1   
C．0.50 mol·L－1     
D．0.05 mol·L－1
题型：安徽省期中题难度：| 查看答案
在温度T℃下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H＋)＝10－a mol/L, c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12，向该溶液中逐滴加入pH＝b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
(1)依据题意判断，T℃________25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积Kw＝________.
(2)b＝________，原Ba(OH)2稀溶液的物质的量浓度为________．
(3)该温度下，向1 L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 L该Ba(OH)2的稀溶液时，沉淀正好达最大值，从所得溶液中取出4 mL并加水稀释至20 mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为________，其中Na2SO4的物质的量浓度为________．
题型：同步题难度：| 查看答案
已知：在25℃时，
H2OH+ + OH-，KW=10-14；
CH3COOH    H+ + CH3COO－，Ka=1.8×10-5；
KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14
又已知：=2.2
下列说法正确的是[     ]
A．醋酸钠水解的平衡常数Kh随温度升高而减小；
B．0.5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m＜n、a＞b；
C．醋酸钠的水解的平衡常数Kh= KW·Ka；
D．在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1，向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol·L-1，以上三种金属离子中只有Zn2+ 能生成沉淀。
题型：浙江省模拟题难度：| 查看答案
⑴完全中和100mL PH=3的醋酸溶液和1L PH=4的醋酸溶液，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2，则V1     V2。(填“>”、“<”或“=”)
⑵用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液，滴定曲线如下图。其中①点所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH)，③点所示溶液中存在：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。则CH3COOH的电离平衡常数Ka=             ，醋酸的实际浓度为                       （保留四位有效数字）。
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