25℃时，Kw=1.0×10-14；100℃时，Kw=5.5×10-13。下列说法正确的是 [ ]A. 100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2

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25℃时，Kw=1.0×10^-14；100℃时，Kw=5.5×10^-13。下列说法正确的是 [ ]
A. 100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H₂SO₄恰好中和，所得溶液的pH=7
B. 25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）₂溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7
C. 25℃时，0.2 mol／L NaOH溶液与0.2 mol／L CH₃COOH恰好中和，所得溶液的pH=7
D. 25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H₂SO₄等体积混合，所得溶液的pH>7

答案

举一反三

室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为 [     ]
A．0.01 mol·L^－1
B．0.017 mol·L^－1
C．0.50 mol·L^－1
D．0.05 mol·L^－1

题型：安徽省期中题难度：| 查看答案

在温度T℃下，某Ba(OH)₂稀溶液中c(H^＋)＝10^－a mol/L, c(OH^－)＝10^－b mol/L，已知a＋b＝12，向该溶液中逐滴加入pH＝b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

(1)依据题意判断，T℃________25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积Kw＝________.
(2)b＝________，原Ba(OH)₂稀溶液的物质的量浓度为________．
(3)该温度下，向1 L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 L该Ba(OH)₂的稀溶液时，沉淀正好达最大值，从所得溶液中取出4 mL并加水稀释至20 mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为________，其中Na₂SO₄的物质的量浓度为________．

题型：同步题难度：| 查看答案

已知：在25℃时，
H₂O

H⁺ + OH^-，K_W=10^-14；
CH₃COOH

H⁺+ CH₃COO^－，K_a=1.8×10^-5；
K_SP[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11、K_SP[Zn(OH)₂]=1.2×10^-17、K_SP[Cd(OH)₂]=2.5×10^-14
又已知：

=2.2
下列说法正确的是[ ]
A．醋酸钠水解的平衡常数Kh随温度升高而减小；
B．0.5mol·L^-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L^-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m＜n、a＞b；
C．醋酸钠的水解的平衡常数K_h= K_W·K_a；
D．在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三种离子的浓度均为0.01mol·L^-1，向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9mol·L^-1，以上三种金属离子中只有Zn²⁺能生成沉淀。

题型：浙江省模拟题难度：| 查看答案

⑴完全中和100mL PH=3的醋酸溶液和1L PH=4的醋酸溶液，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V₁和V₂，则V₁ V₂。(填“>”、“<”或“=”)
⑵用0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液，滴定曲线如下图。其中①点所示溶液中c(CH₃COO^-)=2c(CH₃COOH)，③点所示溶液中存在：c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)。则CH₃COOH的电离平衡常数Ka= ，醋酸的实际浓度为（保留四位有效数字）。

题型：浙江省模拟题难度：| 查看答案

常温下，将0.1 mol/L氢氧化钠溶液与0.06 mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于[     ]
A．1.7
B．2.0
C．12.0
D．12.4

题型：专项题难度：| 查看答案