CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ;△H1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ;△H2，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l

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CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l) ;△H1，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ;△H2，2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ;△H3。常温下取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11．2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出热量为 [ ]
A．0．4△H1 + 0．05△H3
B．0．4△H1 + 0．05△H2
C．0．4△H1 + 0．1△H3
D．0．4△H1 + 0．2△H3

答案

举一反三

人体内葡萄糖的消耗可用下述化学方程式表示C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)

6CO₂(g)+6H₂O(l) △H=-2800KJ/mol如果某人每天消耗12540KJ热量，他每天至少要摄入葡萄糖 [ ]
A．806g
B．1000g
C．1250g
D．1500g

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已知1gC完全燃烧时放出32．79KJ热量，则C的燃烧热是 [ ]
A．32．79kJ
B．32．79kJ/mol
C．393．5kJ/mol
D．393．5kJ

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已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是 [ ]
A．26．0kJ
B．51．9kJ
C．155．8kJ
D．467．3kJ

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在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3，CO₂占2/3，且C(s)+1/2O₂(g)=CO(g);△H=-110．35kJ/mol
CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g);△H=-282．57 kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是[ ]
A．392．92kJ
B．2489．44kJ
C．784．92kJ
D．3274．3kJ

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在一定条件下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式为：CO(g)+1/2O₂=CO₂(g)；△H = -283KJ/mol
CH₄(g)+ 2O₂=CO₂(g) +2H₂O(g) ；△H = -890KJ/mol，现有4mol CO和CH₄组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953KJ，则CO和CH₄的体积比[ ]
A．1:3
B．3:1
C．1:2
D．2:1

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