将19.2g的铜屑投入到400mL浓度均为0.5mol．L-1HNO3和H2SO4的混合溶液中，当转移0.45mol电子时溶液增加的质量为（　　）A．4.5gB

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将19.2g的铜屑投入到400mL浓度均为0.5mol．L^-1HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中，当转移0.45mol电子时溶液增加的质量为（　　）

A．4.5g

B．9.9g

C．13.2g

D．14.7g

答案

举一反三

铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO₂、NO、N₂O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224L．在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（　　）

A．4.18g

B．3.12g

C．4.68g

D．5.08

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K³⁵ClO₃晶体与H³⁷Cl的溶液反应后，生成氯气，氯化钾和水．下列说法正确的是（　　）

A．氯化钾既不是氧化产物，也不是还原产物

B．被还原的K³⁵ClO₃和被氧化的H³⁷Cl的物质的量之比为1：6

C．生成氯气的相对分子质量为72

D．每生成标准状况下的氯气11.2L，转移电子数为6.02×10²³

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已知：4NH₃+5O₂

一定条件

4NO+6H₂O；4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空：
（1）amol NO完全转化为HNO₃需要空气______mol；
（2）为使NH₃恰好完全氧化为一氧化氮，氨-空气混合物中氨的体积分数为______（保留2位小数）．
（3）20.0moL的NH₃用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0mol、O₂ 12.0mol、N₂ 150.0mol和一定量的硝酸，以及其它成分．（高温下NO和O₂不反应）计算氨转化为NO和HNO₃的转化率．

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水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法中，正确的是（）

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A．每生成1 mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为4 mol

B．Fe²⁺和S₂O₃^2-都是还原剂

C．1 mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为

mol

D．x=2

向100mL FeI₂溶液中逐渐通入Cl₂，会依次生成Cl^-、I₂、Fe³⁺、IO₃^-，其中Fe³⁺、I₂的物质的量随n（Cl₂）的变化如图所示，请回答下列问题：
（1）由图可知，I^-、Fe²⁺、I₂三种粒子的还原性由强到弱的
顺序为______＞______＞______．
（2）当n（Cl₂）=0.12mol时，溶液中的离子主要为______，从开始通入Cl₂到n（Cl₂）=0.12mol时的总反应的化学方程式为______．
（3）当溶液中n（Cl^-）：n（IO₃^-）=8：1时，通入的Cl₂在标准状况下的体积为______．魔方格

将19.2g的铜屑投入到400mL浓度均为0.5mol．L-1HNO3和H2SO4的混合溶液中，当转移0.45mol电子时溶液增加的质量为（ ）A．4.5gB