在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4,当加入50mL 0.5mol•L-1KNO3溶液后,使其中的Fe2+全部转化成Fe3+,KNO3溶液也完全反应,

在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4,当加入50mL 0.5mol•L-1KNO3溶液后,使其中的Fe2+全部转化成Fe3+,KNO3溶液也完全反应,

题型:不详难度:来源:
在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4,当加入50mL 0.5mol•L-1KNO3溶液后,使其中的Fe2+全部转化成Fe3+,KNO3溶液也完全反应,并有NxOy气体逸出,则该NxOy是(  )
A.N2OB.NOC.N2O3D.NO2
答案
举一反三
在反应 8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中,若有2 mol NH3 被氧化,则(  )
A.3 molCl2被氧化B.有4 molNH3参加反应
C.3 mol氯原子被还原D.生成1 molN2
题型:不详难度:| 查看答案
向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2,再向其中加入含0.01molX2O72-的酸性溶液,使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化,且X2O72-被还原为Xn+,则n值为(  )
A.2B.3C.4D.5
题型:不详难度:| 查看答案
实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应:
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
此反应不需要加热,常温下就可以迅速进行,而且对盐酸的浓度要求不高.
(1)用“线桥法”表示出电子转移情况:
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(2)该反应中,氧化剂是______,还原剂是______.
(3)当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为______mol.
题型:不详难度:| 查看答案
(1)实验室常用以下几种方法制取氯气,用双线桥标出电子转移方向和数目
①MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O
(2)用浓盐酸来制取Cl2 时,当参加反应的HCl 为146g时,用______反应(填①②③)
(3)可制得最多的氯气,并根据该反应列式计算在标准状况下可制得多少升氯气?被氧化的物质的质量是多少克?
题型:不详难度:| 查看答案
还原2.4×10-3mol〔XO(OH)〕2+到X元素的低价态时,需消耗30mL0.2mol•L-1的亚硫酸钠(Na2SO3)溶液,则在此反应中X元素的低价态为(  )
A.0价B.+1价C.-1价D.-2价
题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.