在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4，当加入50mL 0.5mol•L-1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3溶液也完全反应，

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在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO₄，当加入50mL 0.5mol•L^-1KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃溶液也完全反应，并有N_xO_y气体逸出，则该N_xO_y是（　　）

A．N₂O

B．NO

C．N₂O₃

D．NO₂

答案

举一反三

在反应 8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl中，若有2 mol NH₃ 被氧化，则（　　）

A．3 molCl₂被氧化	B．有4 molNH₃参加反应
C．3 mol氯原子被还原	D．生成1 molN₂

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向含有0.078molFeCl₂的溶液中通入0.009molCl₂，再向其中加入含0.01molX₂O₇^2-的酸性溶液，使溶液中的Fe²⁺恰好完全被氧化，且X₂O₇^2-被还原为Xⁿ⁺，则n值为（　　）

A．2

B．3

C．4

D．5

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实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高．
（1）用“线桥法”表示出电子转移情况：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（2）该反应中，氧化剂是______，还原剂是______．
（3）当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为______mol．

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（1）实验室常用以下几种方法制取氯气，用双线桥标出电子转移方向和数目
①MnO2+4HCl（浓）

△

MnCl2+Cl2↑+2H2O
②2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
③KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O
（2）用浓盐酸来制取Cl₂ 时，当参加反应的HCl 为146g时，用______反应（填①②③）
（3）可制得最多的氯气，并根据该反应列式计算在标准状况下可制得多少升氯气？被氧化的物质的质量是多少克？

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还原2.4×10^-3mol〔XO（OH）〕²⁺到X元素的低价态时，需消耗30mL0.2mol•L^-1的亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶液，则在此反应中X元素的低价态为（　　）

A．0价

B．+1价

C．-1价

D．-2价

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