实验室用8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸反应制取氯气.求:(1)可制得标准状况下的氯气的体积;(2)被氧化的浓盐酸物质的量.
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实验室用8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸反应制取氯气. 求:(1)可制得标准状况下的氯气的体积; (2)被氧化的浓盐酸物质的量. |
答案
(1)n(MnO2)==0.1mol,设生成氯气的体积为V,则 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 1mol 22.4L 0.1mol V V==2.24L, 答:可制得标准状况下的氯气的体积为2.24L; (2)根据化合价的变化可知,在MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中,当有4molHCl参加反应时,有2molHCl被氧化,则 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 被氧化的HCl 1mol 2mol 0.1mol 0.2mol 答:被氧化的浓盐酸物质的量为0.2mol. |
举一反三
6.4g铜放入400m10.5mol/L的硝酸中,充分反应后,被还原的HNO3的量为( )A.0.03mol | B.0.05mol | C.0.1mol | D.0.2mol |
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某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应,生成物质的量之比为1:2的N2和CO2,该氧化物是( ) |
反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中,被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为( ) |
硫跟热的氢氧化钾溶液发生反应:3S+6KOH(热)=2K2S+K2SO3+3H2O该反应中还原剂和氧化剂相比,正确的是( )A.质量比为2:3 | B.物质的量之比为1:3 | C.质量比为1:2 | D.物质的量之比为2:1 |
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对K2Cr2O7+14HCl (浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O,当0.1molK2Cr2O7反应时,可知( )A.1.4molHCl被氧化 | B.转移电子数1.806×1023 | C.氧化产物为0.3mol | D.还原产物为KCl |
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