Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO

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Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为[ ]
A．1:7
B．1:9
C．1:5
D．2:9

答案

举一反三

锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为[ ]
A.2 mol
B.1 mol
C.0.5 mol
D.0.25 mol

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在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为0.9mol，则所得混合溶液中，剩余硫酸的物质的量为 [     ]
A．等于0.9mol
B．大于0.9mol
C．小于0.9mol
D．0.45～0.9mol之间

题型：河北省期中题难度：| 查看答案

稀硝酸和铜反应的化学方程式如下： 3Cu＋8HNO₃=3Cu( NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O
（1）用双线桥法分析氧化还原反应（在下面方程式中标出），并指出氧化剂和还原剂。
（2）若生成标准状况下11.2LNO气体，计算参加反应的铜的质量以及反应中被还原的HNO₃的物质的量。

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24ml 0.05mol/L的Na₂SO₃溶液恰好与20ml 0.02mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价为[ ]
A. +5
B. +2
C. +4
D. +3

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高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：
4FeO₄^2－+10H₂O=4Fe(OH)₃(胶体)+3O₂↑+8OH^－工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备--2Fe(OH)₃+3ClO^－+4OH^－=2FeO₄^2－+3Cl^－+5H₂O；
干法制备--2FeSO₄ +6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。
下列有关说法中错误的是   [     ]
A．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应
B．湿法中每生成1mol Na₂FeO₄共转移3mol电子
C．干法中每生成1mol Na₂FeO₄转移4mol电子
D．K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒***菌，还能除去水体中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃胶体还能吸附水中的悬浮杂质

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