在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为0.9mol，则所得混合溶液中，剩余硫酸的物质的量为 [ ]A．等于0.

题型：河北省期中题难度：来源：

在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为0.9mol，则所得混合溶液中，剩余硫酸的物质的量为 [     ]
A．等于0.9mol
B．大于0.9mol
C．小于0.9mol
D．0.45～0.9mol之间

答案

举一反三

稀硝酸和铜反应的化学方程式如下： 3Cu＋8HNO₃=3Cu( NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O
（1）用双线桥法分析氧化还原反应（在下面方程式中标出），并指出氧化剂和还原剂。
（2）若生成标准状况下11.2LNO气体，计算参加反应的铜的质量以及反应中被还原的HNO₃的物质的量。

题型：期中题难度：| 查看答案

24ml 0.05mol/L的Na₂SO₃溶液恰好与20ml 0.02mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价为[ ]
A. +5
B. +2
C. +4
D. +3

题型：江西省期中题难度：| 查看答案

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：
4FeO₄^2－+10H₂O=4Fe(OH)₃(胶体)+3O₂↑+8OH^－工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备--2Fe(OH)₃+3ClO^－+4OH^－=2FeO₄^2－+3Cl^－+5H₂O；
干法制备--2FeSO₄ +6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。
下列有关说法中错误的是   [     ]
A．高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应
B．湿法中每生成1mol Na₂FeO₄共转移3mol电子
C．干法中每生成1mol Na₂FeO₄转移4mol电子
D．K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃胶体还能吸附水中的悬浮杂质

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a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为 ①（a+b）×63 g ②（a+b）×189 g ③（a+b）mol

[     ]
A．①④
B．②③
C．①③
D．②④

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ClO₂是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO₂将逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为 [ ]
A．1∶1　　　　
B．2∶1　　　　
C．1∶2　　　　
D．2∶3

题型：同步题难度：| 查看答案