物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 [     ]A

物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 [     ]A

题型:高考真题难度:来源:
物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

[     ]

A.1:4
B.1:5
C.2:3
D.2:5
答案
A
举一反三
取5.06g 由等物质的量的NaBr 和NaI 组成的混合物样品溶于水,然后通入224mL(标准状况下)Cl2 充分反应,则被氧化的Br的物质的量是 [     ]
A.0
B.0.01mol
C.0.02mol
D.0.04mol
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赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应:Cu2S +2Cu2O  6Cu+SO2 关于该反应的说法正确的是 [     ]
A.Cu2S在反应中既是氧化剂,又是还原剂
B.该反应的氧化剂只有Cu2O
C.Cu既是氧化产物又是还原产物
D.每生成19.2 g Cu,反应中转移0.6 mol电子
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下列反应可用于检查驾驶员是否酒后驾车。试在横线上填写所缺物质的结构简式(不必配平):_K2Cr2O7+_CH3CH2OH+_H2SO4→(橙红色)_Cr2(SO4)3+_ __+_K2SO4+_H2O(蓝绿色)
(1)上述反应中,氧化剂是_______ ,氧化产物是 _______;反应中铬元素的化合价从______价变为______价。
(2)若反应中生成1.0 mol Cr3+,则反应中转移的电子总数是_______。
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1966年,范克(Fwnk.J.E)等人提出热化学循环制氢法:从理论上讲,该循环中1mol H2O能制氢气[     ]
A.0. 25 mol
B.0.5 mol
C.1 mol
D.2 mol
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浓硫酸与铜在加热时反应,生成二氧化硫气体的体积为2.24 L(标准状况)。试计算:
(1)被还原的硫酸的物质的量。
(2)若将生成的硫酸铜配制成500 mL溶液,则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少?
题型:同步题难度:| 查看答案
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