下列反应可用于检查驾驶员是否酒后驾车。试在横线上填写所缺物质的结构简式（不必配平）：_K2Cr2O7+_CH3CH2OH+_H2SO4→（橙红色）_Cr2(SO

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下列反应可用于检查驾驶员是否酒后驾车。试在横线上填写所缺物质的结构简式（不必配平）：_K₂Cr₂O₇+_CH₃CH₂OH+_H₂SO₄→（橙红色）_Cr₂(SO₄)₃+_ __+_K₂SO₄+_H₂O（蓝绿色）
(1)上述反应中，氧化剂是_______ ，氧化产物是 _______；反应中铬元素的化合价从______价变为______价。
(2)若反应中生成1.0 mol Cr³⁺，则反应中转移的电子总数是_______。

答案

(1) K₂Cr₂O₇；CH₃COOH；+6；+3
(2)1.8×10²⁴

举一反三

1966年，范克(Fwnk.J.E)等人提出热化学循环制氢法：

从理论上讲，该循环中1mol H₂O能制氢气[ ]
A.0. 25 mol
B.0.5 mol
C.1 mol
D.2 mol

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浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24 L(标准状况)。试计算：
(1)被还原的硫酸的物质的量。
(2)若将生成的硫酸铜配制成500 mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？

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在70℃的温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^-、ClO₃^- 的浓度之比为1:4，则Cl₂与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 [ ]
A.21:5
B.11:3
C.3:1
D.4:1

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钙元素是人体必需的常量元素，正常人血液中Ca²⁺的浓度为2.2×10^-3～2.7×10^-3mol/L。已知2KMnO₄+
5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O。现抽取某人血样20mL，稀释后用草酸铵
[(NH₄)₂C₂O₄]溶液处理，使Ca²⁺完全转变为草酸钙(CaC₂O₄)沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸(H₂C₂O₄)；溶解得到的草酸与2.0 mL5.0×10^-3 mol/L KMnO₄溶液恰好完全反应。根据上述信息，求此人血液中Ca²⁺的浓度，并判断其血液含钙量是否正常？

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某含铬（Cr₂O₇^2-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·Fe_yCr_xO₃。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 [ ]
A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2-x)
B．处理废水中的Cr₂O₇^2-的物质的量为nx/2
C．反应中发生转移的电子数为3nx mol
D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中，3x=y

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