反应2A=B+3C，在20℃时进行，v(A)= 5 mol/(L·s)，已知每升高温度10℃，该反应的速率增大到原来的2倍，则当其他条件不变而温度升高到50℃时

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反应2A=B+3C，在20℃时进行，v(A)= 5 mol/(L·s)，已知每升高温度10℃，该反应的速率增大到原来的
2倍，则当其他条件不变而温度升高到50℃时，反应速率v(B)为[ ]
A.20 mol/(L·s)
B.40 mol/(L·s)
C.60 mol/(L·s)
D.15 mol/(L·s)

答案

举一反三

在4个不同的容器中，采用不同条件进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是[ ]
A．用H₂表示的反应速率为0.1 mol/(L·min)
B．用NH₃表示的反应速率为0.3 mol/(L·min)
C．用N₂表示的反应速率为0.2 mol/(L·min)
D．用H₂表示的反应速率为0.3 mol/(L·min)

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把0.6 mol气体X和0.4 mol气体Y混合于2．0L的密闭容器中，发生如下反应

；测得5 min末已生成0.2 mol W，又知用Z表示的平均反应速率为0. 01 mol/(L·min)，则n的值是[ ]

A．1
B．2
C．3
D．4

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已知可逆反应

在某一时刻的反应速率为：v(A) =a mol/(L·s)，
v(B) =b mol/(L·s)，v(C)= c mol/(L·s)，则x的值为[ ]
A.

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反应

在2L 的密闭容器中进行，1 min后，NH₃减少了
0.12 mol，则平均每秒的浓度变化正确的是[ ]
A．NO：0. 001 mol/L
B．H₂O：0. 002 mol/L
C．NH₃：0. 002 mol/L
D．O₂：0. 001 25 mol/L

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A和B反应生成C，假定反应由A，B开始，它们的起始浓度均为1 mol/L。反应进行2 min后，A的浓度为 0.8 mol/L，B的浓度为0.6 mol/L，C的浓度为0.6 mol/L。则2 min内反应的平均速率v(A)= __________，
v(B)=______________，v(C)=_______________。该反应的化学方程式为_____________________。

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