反应4A(气)＋5B(气)＝4C(气)＋6D(气)在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3 mol。下列论述正确的是[ ]A．A的平

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反应4A(气)＋5B(气)＝4C(气)＋6D(气)在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3 mol。下列论述正确的是

[ ]

A．A的平均反应速率是0.010 mol·L^－1·s^－1
B．容器中含D的物质的量至少为0.45 mol
C．容器中A、B、C、D的物质的量比一定是4:5:4:6
D．容器中A的物质的量一定增加了0.3 mol

答案

举一反三

恒温下，将1 mol N₂和3 mol H₂在体积为2 L的容器中混合，发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g),2 s时测得NH₃的体积分数为25%。则下列说法中不正确的是

[ ]

A．用N₂浓度的减少表示的平均反应速率为0.2 mol·L^－1·s^－1
B．2 s时N₂的转化率为40%
C．2 s时混合气体中n(N₂)：n(H₂)：n(NH₃)＝3：9：4
D．2 s 时NH₃的浓度为0.4 mol·L^－1

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根据反应4FeS₂＋11O₂＝2Fe₂O₃＋8SO₂，试回答下列问题。

（1）常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率__________；
（2）当生成SO₂的速率为0.64 mol/(L·s)时，则氧气减少的速率为__________；
（3）如测得4 s后O₂的浓度为2.8 mol/L，此时间内SO₂的速率为0.4 mol/(L·s)，则开始时氧气的浓度为__________________。

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丙酮(CH₃COCH₃)和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH₃COCH₃＋I₂→CH₃COCH₂I^₊H⁺＋I^－。
25℃时，该反应的速率由下列经验式决定：
v＝2.73×10^－5c(CH₃COCH₃)·c(H⁺)mol/(L·s),25 ℃时，如果c(I₂)、c(CH₃COCH₃)、c(H⁺)的起始浓度依次是0.01 mol/L、0.1 mol/L、0.01 mol/L。求：
(1)反应开始时的速率；
(2)当溶液中的I₂消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快?

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有人研究了340 K时N₂O₅的分解反应：2N₂O₅＝4NO₂＋O₂，所得实验数据(各种物质在不同时刻的浓度)见下表。

（1）图象能够非常直观地描述物理量的变化趋势。请你在下图中分别作出c(N₂O₅)－t图象及c(O₂)－t图象，描述反应物、生成物的浓度与反应时间的关系。

（2）数据处理是化学实验过程中非常重要的一个环节。请按下式计算化学反应速率，并将计算结果填入表中。

（3）根据计算结果寻找用各物质表示的化学反应速率之间的关系。_______________________________________

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在体积为VL的密闭容器中进行如下反应：mA＋nB＝pC＋qD。用A物质的物质的量浓度变化表示平均反应速率为am/p mol/(L·min)，则t min时，D物质增加的物质的量是 [ ]
A．(patm/q)mol
B．(atm/q)mol
C．(qatV/p)mol
D．(aVm/p)mol

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