有人研究了340 K时N2O5的分解反应：2N2O5＝4NO2＋O2，所得实验数据(各种物质在不同时刻的浓度)见下表。（1）图象能够非常直观地描述物理量的变化趋

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有人研究了340 K时N₂O₅的分解反应：2N₂O₅＝4NO₂＋O₂，所得实验数据(各种物质在不同时刻的浓度)见下表。

（1）图象能够非常直观地描述物理量的变化趋势。请你在下图中分别作出c(N₂O₅)－t图象及c(O₂)－t图象，描述反应物、生成物的浓度与反应时间的关系。

（2）数据处理是化学实验过程中非常重要的一个环节。请按下式计算化学反应速率，并将计算结果填入表中。

（3）根据计算结果寻找用各物质表示的化学反应速率之间的关系。_______________________________________

答案

（1）

（2）

（3）用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

举一反三

在体积为VL的密闭容器中进行如下反应：mA＋nB＝pC＋qD。用A物质的物质的量浓度变化表示平均反应速率为am/p mol/(L·min)，则t min时，D物质增加的物质的量是 [ ]
A．(patm/q)mol
B．(atm/q)mol
C．(qatV/p)mol
D．(aVm/p)mol

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有一化学反应aA＋bB

C，根据影响化学反应速率的因素可得v₀＝K{c(A)}^m·{c(B)}ⁿ，其中K是与温度有关的常数。为测K、m、n的值，在298K时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下列实验数据

（1）根据上表可求得m＝__________，n＝__________，K＝__________________。
（2）若a＝m，当c(A)＝c(B)＝2mol·L^-1时，求以B表示的初始反应速率。
____________________

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二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45 s时，达到平衡(NO₂浓度约为
0.0125 mol/L)。下图中的曲线表示二氧化氮分解在前25s内的反应进程。

（1）请计算前20s内氧气的平均生成速率。
（2）若反应延续至70 s，请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线。
（3）若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变)，请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线。
（4）写出该反应的化学平衡常数表达式__________。

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一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N₂和10 mol H₂发生反应N₂+3H₂

2NH₃，2 min时测得剩余N₂为1 mol，此时表示的化学反应速率正确的是

[ ]

A．v(N₂)＝0.25 mol·(L·min)^－1B．v(H₂)＝0.75 mol·(L·min)^－1C．v(NH₃)＝1 mol·(L·min)^－1D．v(NH₃)＝0.25mol·(L·min)^－1

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将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)＋B(g)＝xC(g)＋2D(g)。经4 min后测知D的浓度为0.5 mol·L^－1，c(A) :c(B)＝3:5，C的平均反应速率是0.125 mol·L^－1·min^－1，此时A的物质的量浓度为__________，B的平均反应速率为__________，x值是__________。

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