二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45 s时,达到平衡(NO2浓度约为0.0125 mol/L)。下图中的曲线表示二氧化氮分解在前25s

二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45 s时,达到平衡(NO2浓度约为0.0125 mol/L)。下图中的曲线表示二氧化氮分解在前25s

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二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45 s时,达到平衡(NO2浓度约为
0.0125 mol/L)。下图中的曲线表示二氧化氮分解在前25s内的反应进程。
(1)请计算前20s内氧气的平均生成速率。
(2)若反应延续至70 s,请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线。
(3)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变),请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线。
(4)写出该反应的化学平衡常数表达式__________。
答案
(1)5.5×10-4mol/(L·s)
(2)下图中实线
(3)下图中虚线 (4)K=c(NO)c(O2)/[c(NO2)]2
举一反三
一定条件下,向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2发生反应N2+3H22NH3,2 min时测得剩余N2为1 mol,此时表示的化学反应速率正确的是

[     ]

A.v(N2)=0.25 mol·(L·min)-1
B.v(H2)=0.75 mol·(L·min)-1
C.v(NH3)=1 mol·(L·min)-1
D.v(NH3)=0.25mol·(L·min)-1
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将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中,发生下列反应:3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)。经4 min后测知D的浓度为0.5 mol·L-1,c(A) :c(B)=3:5,C的平均反应速率是0.125 mol·L-1·min-1,此时A的物质的量浓度为__________,B的平均反应速率为__________,x值是__________。
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在某一容积为5 L的密闭容器内,加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O,在催化剂存在的条件下高温加热,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);正反应为吸热反应。反应中CO2的浓度随时间变化情况如图
(1)根据图中数据,反应开始至达到平衡时,CO的平均反应速率为__________;反应达到平衡时,
c(H2)=__________________.
(2)判断该反应达到平衡的依据是__________.
①CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
④正、逆反应速率都为零
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根据反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,试回答下列问题。
(1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率__________;
(2)当生成SO2的速率为0.64 mol/(L·s)时,则氧气减少的速率为__________;
(3)如测得4 s后O2的浓度为2.8 mol/L,此时间内SO2的速率为0.4 mol/(L·s),则开始时氧气的浓度为_________________。
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有如下化学反应:2A(g)+B(g)2C(g)(正反应为放热反应)。
(1)若将4 molA和2 mol B在2 L的容器中混合,经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L;用物质A表示的平均反应速率为__________;2 s时物质B的浓度为__________;
(2)如下图是一定条件下该反应过程中,体系内各物质浓度的变化情况。反应处于平衡状态的时间是
__________.
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