在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0．2 mol的CO和0．2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g

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在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0．2 mol的CO和0．2 mol的H₂O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)；正反应为吸热反应。反应中CO₂的浓度随时间变化情况如图

（1）根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为__________；反应达到平衡时，
c(H₂)＝__________________．
（2）判断该反应达到平衡的依据是__________．
①CO减少的化学反应速率和CO₂减少的化学反应速率相等
②CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都相等
③CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化
④正、逆反应速率都为零

答案

（1）0．003mol/(L·min)；0．03mol/L
（2）①③

举一反三

根据反应4FeS₂＋11O₂＝2Fe₂O₃＋8SO₂，试回答下列问题。
（1）常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率__________；
（2）当生成SO₂的速率为0.64 mol/(L·s)时，则氧气减少的速率为__________；
（3）如测得4 s后O₂的浓度为2.8 mol/L，此时间内SO₂的速率为0.4 mol/(L·s)，则开始时氧气的浓度为_________________。

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有如下化学反应：2A(g)＋B(g)

2C(g)(正反应为放热反应)。
（1）若将4 molA和2 mol B在2 L的容器中混合，经2 s后测得C的浓度为0．6 mol/L；用物质A表示的平均反应速率为__________；2 s时物质B的浓度为__________；
（2）如下图是一定条件下该反应过程中，体系内各物质浓度的变化情况。反应处于平衡状态的时间是
__________．

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丙酮(CH₃COCH₃)和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH₃COCH₃＋I₂→CH₃COCH₂I＋H⁺＋I^－。 25℃时，该反应的速率由下列经验式决定：v＝2.73×10^－5c(CH₃COCH₃)·c(H⁺)mol/(L·s)，25 ℃时，如果c(I₂)、c(CH₃COCH₃)、c(H⁺)的起始浓度依次是0.01 mol/L、0.1 mol/L、0.01 mol/L。求：
(1)反应开始时的速率；
(2)当溶液中的I₂消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快？

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有人研究了340 K时N₂O₅的分解反应：2N₂O₅＝4NO₂＋O₂，所得实验数据(各种物质在不同时刻的浓度)见下表。

（1）图象能够非常直观地描述物理量的变化趋势。请你在下图中分别作出c(N₂O₅)－t图象及c(O₂)－t图象，描述反应物、生成物的浓度与反应时间的关系。

（2）数据处理是化学实验过程中非常重要的一个环节。请按下式计算化学反应速率，并将计算结果填入表中。

（3）根据计算结果寻找用各物质表示的化学反应速率之间的关系。

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在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸中放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始到2 min末收集到H₂ 1.12 L(标准状况下)，在此之后又经过4 min，铁粉完全溶解。则：
（1）在前2 min内用FeCl₂的浓度变化表示的平均反应速率是多少？
（2）在后4 min内用HCl的浓度变化表示的平均反应速率是多少？
（3）前2 min与后4 min相比，反应速率哪个较快？

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