有一化学反应aA＋bBC，根据影响化学反应速率的因素可得v0＝K{c(A)}m·{c(B)}n，其中K是与温度有关的常数。为测K、m、n的值，在298K时，将A

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有一化学反应aA＋bB

C，根据影响化学反应速率的因素可得v₀＝K{c(A)}^m·{c(B)}ⁿ，其中K是与温度有关的常数。为测K、m、n的值，在298K时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下列实验数据

（1）根据上表可求得m＝__________，n＝__________，K＝__________________。
（2）若a＝m，当c(A)＝c(B)＝2mol·L^-1时，求以B表示的初始反应速率。
____________________

答案

（1）1；2；1.2×10^-2（2）v(B)＝1.92×10^-1

举一反三

二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45 s时，达到平衡(NO₂浓度约为
0.0125 mol/L)。下图中的曲线表示二氧化氮分解在前25s内的反应进程。

（1）请计算前20s内氧气的平均生成速率。
（2）若反应延续至70 s，请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线。
（3）若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变)，请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线。
（4）写出该反应的化学平衡常数表达式__________。

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一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N₂和10 mol H₂发生反应N₂+3H₂

2NH₃，2 min时测得剩余N₂为1 mol，此时表示的化学反应速率正确的是

[ ]

A．v(N₂)＝0.25 mol·(L·min)^－1B．v(H₂)＝0.75 mol·(L·min)^－1C．v(NH₃)＝1 mol·(L·min)^－1D．v(NH₃)＝0.25mol·(L·min)^－1

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将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)＋B(g)＝xC(g)＋2D(g)。经4 min后测知D的浓度为0.5 mol·L^－1，c(A) :c(B)＝3:5，C的平均反应速率是0.125 mol·L^－1·min^－1，此时A的物质的量浓度为__________，B的平均反应速率为__________，x值是__________。

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在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0．2 mol的CO和0．2 mol的H₂O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)；正反应为吸热反应。反应中CO₂的浓度随时间变化情况如图

（1）根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为__________；反应达到平衡时，
c(H₂)＝__________________．
（2）判断该反应达到平衡的依据是__________．
①CO减少的化学反应速率和CO₂减少的化学反应速率相等
②CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都相等
③CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化
④正、逆反应速率都为零

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根据反应4FeS₂＋11O₂＝2Fe₂O₃＋8SO₂，试回答下列问题。
（1）常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率__________；
（2）当生成SO₂的速率为0.64 mol/(L·s)时，则氧气减少的速率为__________；
（3）如测得4 s后O₂的浓度为2.8 mol/L，此时间内SO₂的速率为0.4 mol/(L·s)，则开始时氧气的浓度为_________________。

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