下列图示与对应的叙述相符的是 A.由图甲可以判断:若T1>T2,反应A(g)+ B(g)2C(g)的△H<0B.图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2
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下列图示与对应的叙述相符的是
A.由图甲可以判断:若T1>T2,反应A(g)+ B(g)2C(g)的△H<0 | B.图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大 | C.根据图丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入适量NaOH溶液,调节pH≈4 | D.图丁表示用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液,溶液pH随加入盐酸体积的变化 |
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答案
A |
解析
试题分析:A、若T1>T2,温度升高A的转化率降低,说明升高温度平衡逆向移动,则正向是放热反应,△H<0,正确;B、图乙表示是否使用催化剂,因为到达平衡的时间改变而反应物的百分含量不变,说明平衡不移动,所以乙代表使用了催化剂,错误;C、调节溶液的pH=4,溶液呈酸性,若加入氢氧化钠溶液,则溶液呈碱性,铜离子也会沉淀,错误;D、用盐酸滴定氢氧化钠溶液,开始的pH是氢氧化钠溶液的pH值,应大于7,错误,答案选A。 |
举一反三
可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一个体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( ) ①单位时间内消耗n mol SO2的同时,生成n mol SO2 ②单位时间内消耗2n mol SO2的同时,生成n mol O2 ③用SO2、O2、SO3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2︰1︰2的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态 |
一定温度和一定体积的密闭容器中发生如下反应:A2(s)+ B2(g) 2AB(g) ,反应达到平衡状态的标志是 A.V正(B2)==2V逆(AB) B.单位时间内生成2molAB的同时消耗1mol的B2 C.容器内的总压强不随时间而变化 D.气体密度不再随时间变化而变化 |
将BaO2放入密闭的真空容器中,反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是A.平衡常数减小 | B.BaO量不变 | C.氧气压强不变 | D.BaO2量增加 |
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只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A.K值不变,平衡可能移动 | B.K值变化,平衡一定移动 | C.平衡移动,K值可能不变 | D.平衡移动,K值一定变化 |
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(15分)乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题: (1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式 (2)已知: 甲醇脱水反应①2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=-23.9KJ·mol-1 甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g)=C2H4 (g)+2H2O(g) △H2=-29.1KJ·mol-1 乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g)) △H3=+50.7KJ·mol-1 则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的△H= KJ·mol-1 与间接水合法相比,气相直接水合法的优点是: 。 (3)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)
①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K= (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数) ②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为: ,理由是: ③气相直接水合法党采用的工艺条件为:磷酸/硅藻土为催化剂,反应温度290 ℃,压强6.9MPa,n(H2O)︰n(C2H4)=0.6︰1。乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率,除了可以适当改变反应温度和压强外,还可以采取的措施有: 、 。 |
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