COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) △H＞0 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性

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COCl₂(g)

CO(g)＋Cl₂(g) △H＞0 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是

A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑥

D．③⑤⑥

答案

解析

试题分析：化学反应COCl₂（g）

CO（g）+Cl₂（g）△H＞0，正反应是气体体积增大的吸热反应，①升温平衡向正反应移动，COCl₂转化率增大，故①符合；②恒容通入惰性气体，总压增大，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，COCl₂转化率不变，故②不符合；③增加CO的浓度，平衡向逆反应方向移动，COCl₂转化率减小，故③不符合；④减压平衡向正反应方向移动，COCl₂转化率增大，故④符合；⑤加催化剂，改变速率不改变平衡，COCl₂转化率不变，故⑤不符合；⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行，COCl₂转化率增大，故⑥符合，故选：B。

举一反三

mA(气) + nB(气)

pC(气) + qD(气)的 C %与时间 t有如图关系

(1)若E、F表示两种温度，则 E____F（填“＞”、“＜”或“＝”），正反应____ 热。
(2)若E、F表示两种压强，则 m + n_____p + q。

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将等物质的量的N₂、H₂气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N₂(g)+3H₂ (g)

2NH₃ (g)；△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是

	改变条件	新平衡与原平衡比较
A	增大压强	N₂的浓度一定变小
B	升高温度	N₂的转化率变小
C	充入一定量H₂	H₂的转化率不变，N₂的转化率变大
D	使用适当催化剂	NH₃的体积分数增大

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在一个体积可变的密闭容器中，通入2molHI气体，在一定条件下建立如下平衡：2HI(g)

I₂(g)+H₂(g)；△H＞0，测得平衡时容器体积为1L，c(I₂)＝0.5mol/L。改变相关条件，下列结论正确的是

A．保持容器体积不变，升高温度，混合气体的颜色逐渐变深

B．恒温，恒容，充入一定量氦气（不参与反应），则正反应速率和逆反应速率均增大

C．恒温，缓慢压缩容器，使容器体积恒定为0.2L，一定时间后，测得c(I₂)＝2.5mol/L

D．恒温、恒压，再通入2molHI气体，到达平衡状态后，HI转化率会提高

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（10分）可逆反应aA(g) + bB(g)

cC(g) + dD(g) ，反应时间与C%(产物C的体积分数)函数关系如图所示。A图表示的是温度不同的曲线，B图表示压强不同的曲线，C图表示使用催化剂和不使用催化剂时的反应曲线。

试比较下列大小关系：T₁ T₂， P₁ P₂， ΔH 0，ΔS 0。使用催化剂的是反应线。

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（18分）已知可逆反应CO₂(g) + H₂(g)

CO(g) + H₂O(g)，
⑴写出该反应的化学平衡常数表达式：K=             。
⑵830K时，若起始时：c (CO₂)=2mol/L，c (H₂)=3mol/L，平衡时CO₂的转化率为60%，氢气的转化率为        ；K值为             。
⑶830K时，若只将起始时c (H₂)改为6mol/L，则氢气的转化率为         。
⑷若830K时，起始浓度c (CO₂) =" a" mol/L，c (H₂) =" b" mol/L，H₂O的平衡浓度为c (H₂O) =" c" mol/L，则：①a、b、c之间的关系式是         ；②当a = b时，a =         c。

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