在一个容积为2 L的密闭容器中,加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体,一定条件下发生如下反应:A2(g)+B2(g) 2AB(g) ΔH<0,
题型:不详难度:来源:
在一个容积为2 L的密闭容器中,加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体,一定条件下发生如下反应:A2(g)+B2(g) 2AB(g) ΔH<0,反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示,下列说法不正确的是( )
A.图中a点的值为0.15 | B.该反应的平衡常数K=0.03 | C.温度升高,平衡常数K值减小 | D.平衡时A2的转化率为62.5% |
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答案
B |
解析
本题是数形结合的题型,结合图像分析是关键,但要利用好变化量之比等于其化学计量数之比的规律进行求解。在求解平衡常数和转化率时一定要规范表达式,严格代入数据进行求解。 |
举一反三
已知可逆反应X(g)+2Y(g) Z(g) ΔH<0,一定温度下,在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后,X的浓度随时间的变化情况如图所示,则下列说法正确的是( )
A.a点正反应速率大于逆反应速率 | B.增大X的浓度,X的转化率增大 | C.容器中压强恒定时,不能说明反应已达平衡状态 | D.保持温度和密闭容器的容积不变,再充入1 mol X和2 mol Y,再次达到平衡时n(Z)/n(X)的值会变小 |
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关于可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)及其图象的说法正确的是( )
A.若图象为Ⅰ,则m+n>p+q | B.若图象为Ⅱ,则m+n=p+q,t2时刻改变的条件一定是使用催化剂 | C.若图象为Ⅲ,则该可逆反应的ΔH<0 | D.若图象为Ⅳ,且压强p1>压强p2,则该可逆反应的ΔH>0 |
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将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中,发生 反应:H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),在不同温度下,该反应达平衡状态时的部分数据如表所示。下列说法正确的是( )
温度
| 平衡浓度(mol·L-1)
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| c(NH3)
| c(CO2)
| T1
| 0.1
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| T2
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| 0.1
| A.若T2>T1,则该反应的ΔH<0 B.向容器中充入N2,H2NCOONH4质量增加 C.NH3体积分数不变时,说明该反应达到平衡 D.T1、T2时,转化的H2NCOONH4的物质的量Δn(T2)=2Δn(T1) |
二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一。 (1)用钌的配合物作催化剂,一定条件下可直接光催化分解CO2,发生反应:2CO2(g)=2CO(g)+O2(g),该反应的ΔH 0,ΔS 0(选填“>”、“<”或“=”),在低温下,该反应 (填“能”或“不能”)自发进行。 (2)CO2转化途径之一是利用太阳能或生物质能分解水制H2,然后将H2与CO2转化为甲醇或其他化学品。你认为该方法需要解决的技术问题有 。 a.开发高效光催化剂 b.将光催化制取的氢气从反应体系中有效分离,并与CO2发生催化转化 c.二氧化碳及水资源的供应 |
活性炭可用于处理大气污染物NO。在1 L密闭容器中加入NO和 活性炭(无杂质),生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时,测得平衡时各物质的物质的量如下表:
物质 n/mol T/℃
| 活性炭
| NO
| E
| F
| 初始
| 2.030
| 0.100
| 0
| 0
| T1
| 2.000
| 0.040
| 0.030
| 0.030
| T2
| 2.005
| 0.050
| 0.025
| 0.025
| (1)请结合上表数据,写出NO与活性炭反应的化学方程式: 。 (2)上述反应在T1℃时的平衡常数为K1,在T2℃时的平衡常数为K2。 ①计算K1= 。 ②根据上述信息判断,T1和T2的关系是 (填序号)。 a.T1>T2 b.T1<T2 c.无法比较 (3)在T1℃下反应达到平衡后,下列措施不能改变NO的转化率的是 (填序号)。 a.增大c(NO) b.增大压强 c.升高温度 d.移去部分F |
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