对于可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)。A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(

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对于可逆反应：4NH₃(g)＋5O₂(g)

4NO(g)＋6H₂O(g)，下列叙述正确的是(　　)。

A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH₃)∶n(O₂)＝4∶5

B．反应达到平衡时，对体系充入稀有气体并加压，平衡总是向逆反应方向移动

C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动

D．当v_正(NH₃)∶v_正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡

答案

解析

NH₃和O₂的转化量之比等于其化学计量数之比，若二者的起始投料之比等于其化学计量数之比，则它们的转化率相等。

举一反三

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)

2C(g)　ΔH＜0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol·L^－1。下列说法中正确的是 (　　)。
A．当A、B、C物质的量浓度之比为2∶1∶2时，反应即达到平衡状态
B．4 s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol·L^－1·s^－1
C．达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低
D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大

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在我国汽车尾气已成为主要的大气污染物，使用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NO_x和碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少污染。向容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂)，分别充入等量的NO_x及C₃H₆，在不同温度下，发生如下反应：

①18 NO(g)＋2C₃H₆(g)

9N₂(g)＋6CO₂(g)＋6H₂O(g)；
②18 NO₂(g)＋4C₃H₆(g)

9N₂(g)＋12 CO₂(g)＋12 H₂O(g)
分别测定不同温度时NO_x的转化率，所得的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)。

A．该反应的ΔH＞0

B．加入催化剂，NO(g)的转化率比NO₂(g)的低

C．分离出H₂O(g)可提高碳氢化合物的转化率

D．增大C₃H₆(g)的浓度可提高NO_x的转化率，具有实际意义

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在一密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变的情况下，探讨温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T₁，T₂均大于300 ℃)，下列说法正确的是 (　　)。

A．温度为T₁时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH₃OH)＝

mol·L^－1·min^－1

B．该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小

C．该反应为吸热反应

D．处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达到平衡时

增大

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在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应：
A(g)

B(g)＋C(g)　　ΔH＝＋85.1 kJ·mol^－1
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

时间t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
总压强p/100 kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

回答下列问题：
(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为____________。
(2)由总压强p和起始压强p₀计算反应物A的转化率α(A)的表达式为______________。平衡时A的转化率为__________，列式并计算反应的平衡常数K__________。
(3)①由总压强p和起始压强p₀表示反应体系的总物质的量n_总和反应物A的物质的量n(A)，n(总)＝____ mol，n(A)＝________ mol。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：a＝________。

反应时间t/h	0	4	8	16
c(A)/(mol·L^－1)	0.10	a	0.026	0.006 5

分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(Δt)的规律，得出的结论是________________________________，由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为__________ mol·L^－1。

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下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 (　　)。
A.

B.
C.

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对于可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( )。A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(