在某温度下,将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5 min后达到平衡,已知各物质的平衡浓度的
题型:不详难度:来源:
在某温度下,将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5 min后达到平衡,已知各物质的平衡浓度的关系为ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下,将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率没有发生变化,则B的转化率为( ) A.60% B.40% C.24% D.4% |
答案
B |
解析
在温度不变的情况下将容器的体积扩大10倍,A的转化率没有发生改变,说明该反应为反应前后气体体积不变的反应,所以a=1。B的转化率也没有发生变化,所以与没有扩大容器体积前一样。设容器的体积为V,转化的A的物质的量为x,则达到平衡时A、B、C、D的物质的量分别为2 mol-x、3 mol-x、x、x。根据ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)可知(x/V)2=(2/V-x/V)(3/V-x/V),解得x=1.2 mol,所以B的转化率为1.2 mol/3 mol×100%=40%,B对。 |
举一反三
(1)一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。 根据题意和所给图像完成下列各题:
①反应达到平衡时,平衡常数表达式K=________。 ②升高温度,K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)一定温度下,将3 mol A气体和1 mol B气体通入一密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)。若容器体积固定为2 L,反应2 min时测得剩余0.6 mol B,C的浓度为0.4 mol·L-1。 请填写下列空白: ①x=________。 ②平衡混合物中,C的体积分数为50%,则B的转化率是______________。 |
化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中,正确的是( )A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关 | B.当温度升高时,弱酸的电离平衡常数Ka变小 | C.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) ,由此可以判断AgCl(s) + I-(aq)=AgI(s)+ Cl-(aq)能够发生 | D.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH) ,说明物质的量浓度相同时,氢氰酸的酸性比醋酸强 |
|
在恒温下的密闭容器中,有可逆反应:2NO2N2O4,下列不能说明反应达到了平衡状态的是 ( )A.N2O4生成速率与N2O4分解速率相等时 | B.混合气体平均相对分子质量保持不变时 | C.NO2的分子数与N2O4分子数比为2∶1时 | D.体系颜色不再发生改变时 |
|
水煤气是一种高效气体燃料,其主要成分是CO和H2,可用水蒸气通过炽热的碳制得:C (s)+H2O(g)CO (g)+H2 (g) ΔH="+131" kJ·mol-1 (1)T温度下,四个容器中均进行着上述反应,各容器中碳足量,其他物质的物质的量浓度及正、逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。
容器 编号
| c(H2O) /mol·L-1
| c(CO) /mol·L-1
| c(H2) /mol·L-1
| v正、v逆比较
| Ⅰ
| 0.06
| 0.60
| 0.10
| v正=v逆
| Ⅱ
| 0.06
| 0.50
| 0.40
| ①
| Ⅲ
| 0.12
| 0.40
| 0.80
| v正<v逆
| Ⅳ
| 0.12
| 0.30
| ②
| v正=v逆
| ① ,② 。 在T温度下该反应的化学平衡常数为 。 (2)另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下,向其中加入1.0 mol碳和1.0 mol水蒸气 (H2O),发生上述反应,达到平衡时,容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为 ;向该容器中补充a mol 碳,水蒸气的转化率将 (填 “增大”、“减小”或“不变”)。 (3)在一定条件下用水煤气能合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH>0,给合成甲醇反应体系中通入少量CO则平衡 移动,减小压强则平衡 移动,降低温度则平衡 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。 |
在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) ΔH>0;平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.p1<p2,纵坐标指A的质量分数 | B.p1>p2,纵坐标指C的质量分数 | C.p1<p2,纵坐标指A的转化率 | D.p1<p2,纵坐标指混合气体的平均摩尔质量 |
|
最新试题
热门考点