为减小CO2对环境的影响,在倡导“低碳”的同时,还需加强对CO2创新利用的研究。T1℃时,将9 mol CO2和12 mol H2充入3 L密闭容器中,发生反应

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为减小CO₂对环境的影响,在倡导“低碳”的同时,还需加强对CO₂创新利用的研究。T₁℃时,将9 mol CO₂和12 mol H₂充入3 L密闭容器中,发生反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＜0,容器中CH₃OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅰ所示,平衡时容器内压强为p₁。改变某一条件重新进行上述反应,CH₃OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅱ所示。下列说法错误的是（  ）

A．曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强

B．T2℃时,上述反应平衡常数为0.42,则T2＞T1

C．在T1℃,若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g),则达平衡前v(正)＞v(逆)

D．在T1℃,若起始时向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2,平衡时容器内压强p=

答案

D

解析

若增大压强,速率加快,平衡右移,则CH₃OH的物质的量增加,A对;由图知,T₁℃下达平衡时CH₃OH为3 mol,则容器内CO₂为6 mol、H₂为3 mol、H₂O为3 mol,各物质的平衡浓度:CO₂为2 mol/L、H₂为1 mol/L、H₂O为1 mol/L、CH₃OH为1 mol/L,求得平衡常数为0.5,因该反应正向放热,故升温逆向移动,平衡常数减小,所以,若T₂℃时平衡常数为0.42,则T₂＞T₁,B对;在T₁℃,若起始时向容器中充入5 mol CO₂、5 mol H₂、5 mol CH₃OH(g)和5 mol H₂O(g),Q=0.36＜0.5,故正向进行,达平衡前v(正)＞v(逆),C对;在T₁℃,两种投料方式中若反应物的转化率相等,则p=,但是由于该反应是气体分子数减小的反应,故起始加入反应物的物质的量少的,其转化率小,故p＞,D错。