氯气在298K、101kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。估算该反应的平衡常数（）A．5.4×10—5B

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氯气在298K、101kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应。估算该反应的平衡常数（）

A．5.4×10^—5

B．4.5×10^—4

C．0.015

D．无法计算

答案

解析

试题分析：在1L水中可溶解0.09mol氯气，近似氯气难度为0.09mol/L；依据平衡三段式列式计算得到平衡浓度： Cl₂+H₂O⇌H++Cl^-+HClO
起始浓度：0.09    0    0     0
转化浓度：0.03   0.03 0.03 0.03
平衡浓度：0.06   0.03 0.03 0.03
K=c(H⁺)c(Cl⁻)c(HClO) c(Cl₂) ="0.03×0.03×0.03" 0.06 =4.5×10^-4

举一反三

甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：

。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如下图表所示：

下列说法正确的是
A．

，且该反应为吸热反应
B．x=2
C．若平衡后保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D．

℃下，若起始时向甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%

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在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N₂+3H₂

2NH₃，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是

A．平衡不发生移动	B．平衡沿着逆反应方向移动
C．正逆反应速率都增大	D．NH₃的质量分数增加

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尿素是首个由无机物人工合成的有机物，工业上尿素是用CO₂和NH₃在一定条件下合成，其反应方程式为2NH₃+CO₂

CO(NH₂)₂+H₂O，当氨碳比

，CO₂的转化率随时间的变化关系如右图所示，下列说法错误的是（）

A．该反应在60min时达到平衡状态

B．NH₃的平衡转化率为30%

C．增加氨碳比可进一步提高CO₂的平衡转化率

D．A点的逆反应速率υ_逆(CO₂)大于B点的正反应速率υ_正(CO₂)

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对于平衡体系mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g) △H＜0。下列结论中错误的是（）
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n＜p+q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m︰n
C．若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol
D．保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动

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将E和F加入固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：
E(g)+F(s)

2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

压强/MPa 体积分数/% 温度/℃	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

（1）915℃、2.0MPa时E的转化率为            。
（2）该反应的△S    0（填“>”、“<”或“=”，下同），b    f。
（3）平衡常数K(1000℃)   K(810℃) ，理由是                      。
（4）对于上述反应，下列说法正确的是           （填序号）。
①混合气体的密度不再变化，反应达到平衡
②该反应的正反应为放热反应
③增大F的量，单位体积活化分子数增大，化学反应速率加快
④恒温恒容条件下通入惰性气体，平衡不移动
⑤恒温恒压条件下通入惰性气体，化学反应速率加快

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氯气在298K、101kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。估算该反应的平衡常数（ ）A．5.4×10—5B