对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) △H<0。下列结论中错误的是(  )A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,达到新平衡时A的浓度

对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) △H<0。下列结论中错误的是(  )A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,达到新平衡时A的浓度

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对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) △H<0。下列结论中错误的是(  )
A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍,则m+n<p+q
B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m︰n
C.若m+n=p+q,则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2a mol
D.保持其它条件不变,升高温度,平衡向正反应方向移动
答案
D
解析

考点分析:A项体积缩小为原来的一半瞬间A的浓度为原来的2倍,达平衡是为原来的2.2倍,确定平衡向逆反应反应移动,压强增大平衡向气体体积减小的方向移动,正确;B项正确;C项m+n=p+q,气体体积不变,正确;D项正反应放热,升高温度平衡向逆反应反应移动,错误。
举一反三
将E和F加入固定容积的密闭容器中,在一定条件下发生反应:
E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:
压强/MPa
体积分数/%
温度/℃
1.0
2.0
3.0
810
54.0
a
b
915
c
75.0
d
1000
e
f
83.0
(1)915℃、2.0MPa时E的转化率为            
(2)该反应的△S    0(填“>”、“<”或“=”,下同),b    f。
(3)平衡常数K(1000℃)   K(810℃) ,理由是                      
(4)对于上述反应,下列说法正确的是           (填序号)。
①混合气体的密度不再变化,反应达到平衡
②该反应的正反应为放热反应
③增大F的量,单位体积活化分子数增大,化学反应速率加快
④恒温恒容条件下通入惰性气体,平衡不移动
⑤恒温恒压条件下通入惰性气体,化学反应速率加快
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已知:C(s)+ CO2(g) 2CO(g) △H>0。该反应达到平衡后,下列条件有利于反应向正方向进行的是 (  )
A.升高温度和减小压强B.降低温度和减小压强
C.降低温度和增大压强D.升高温度和增大压强

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在某温度下,H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,发生反应:H2(g)+I2(g)  2HI(g),充分反应后达到平衡,测得c(H2)=0.008 mol•L-1,则该反应的平衡常数为( )
A.40   B.62.5   C.0.25    D.4

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可逆反应2SO2 + O22SO3达到一定限度后通入18O2,一段时间18O可能存在于( )
A.SO3和O2 B.SO3和SO2
C.SO3 SO2和O2 D.SO2和O2

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在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体,在一定条件下发生反应:
3A(g) + B(g)  2C(g) + xD(g) ,若平衡时生成了2 mol C,D的浓度为0.5 mol·L-1,下列判断正确的是( )
A.X=2
B.平衡时混合气体密度增大
C.平衡时B的浓度为1.5 mol·L-1
D.当A与B的正反应速率为3:1时该反应达到平衡

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