对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) △H<0。下列结论中错误的是( )A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,达到新平衡时A的浓度
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对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) △H<0。下列结论中错误的是( ) A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍,则m+n<p+q B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m︰n C.若m+n=p+q,则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2a mol D.保持其它条件不变,升高温度,平衡向正反应方向移动 |
答案
D |
解析
考点分析:A项体积缩小为原来的一半瞬间A的浓度为原来的2倍,达平衡是为原来的2.2倍,确定平衡向逆反应反应移动,压强增大平衡向气体体积减小的方向移动,正确;B项正确;C项m+n=p+q,气体体积不变,正确;D项正反应放热,升高温度平衡向逆反应反应移动,错误。 |
举一反三
将E和F加入固定容积的密闭容器中,在一定条件下发生反应: E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:
压强/MPa 体积分数/% 温度/℃
| 1.0
| 2.0
| 3.0
| 810
| 54.0
| a
| b
| 915
| c
| 75.0
| d
| 1000
| e
| f
| 83.0
| (1)915℃、2.0MPa时E的转化率为 。 (2)该反应的△S 0(填“>”、“<”或“=”,下同),b f。 (3)平衡常数K(1000℃) K(810℃) ,理由是 。 (4)对于上述反应,下列说法正确的是 (填序号)。 ①混合气体的密度不再变化,反应达到平衡 ②该反应的正反应为放热反应 ③增大F的量,单位体积活化分子数增大,化学反应速率加快 ④恒温恒容条件下通入惰性气体,平衡不移动 ⑤恒温恒压条件下通入惰性气体,化学反应速率加快 |
已知:C(s)+ CO2(g) 2CO(g) △H>0。该反应达到平衡后,下列条件有利于反应向正方向进行的是 ( )A.升高温度和减小压强 | B.降低温度和减小压强 | C.降低温度和增大压强 | D.升高温度和增大压强 |
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在某温度下,H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g),充分反应后达到平衡,测得c(H2)=0.008 mol•L-1,则该反应的平衡常数为( ) |
可逆反应2SO2 + O22SO3达到一定限度后通入18O2,一段时间18O可能存在于( )A.SO3和O2 中 | B.SO3和SO2 中 | C.SO3, SO2和O2 中 | D.SO2和O2 中 |
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在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体,在一定条件下发生反应: 3A(g) + B(g) 2C(g) + xD(g) ,若平衡时生成了2 mol C,D的浓度为0.5 mol·L-1,下列判断正确的是( )A.X=2 | B.平衡时混合气体密度增大 | C.平衡时B的浓度为1.5 mol·L-1 | D.当A与B的正反应速率为3:1时该反应达到平衡 |
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