在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,C的浓度为原平衡的1.6倍,下列叙述正确
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在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,C的浓度为原平衡的1.6倍,下列叙述正确的是A.A的转化率变大 | B.平衡向正反应方向移动 | C.D的质量分数变大 | D.a<c+d |
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答案
D |
解析
试题分析:反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半的瞬间,的浓度为原平衡的2倍.但当再次达到平衡时,C的浓度为原平衡的1.6倍,这说明增大压强,平衡向消耗C的逆反应方向移动,因此正方应是体积增大的,即a<c+d,的转化率变小,D的质量分数变小,所以选项ABC都是错误的,D正确,答案选D。 |
举一反三
难挥发性二硫化钽(TaS2 )可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端,抽真空后引入适量碘并封管,置于加热炉中。反应如下: TaS2 (s)+2I2 (g) TaI4 (g)+S2 (g)
下列说法正确的是( )A.在不同温度区域,TaI4 的量保持不变 | B.在提纯过程中,I2 的量不断减少 | C.在提纯过程中,I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区 | D.该反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比 |
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可逆反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图,下列叙述正确的是( )
A.达平衡后,加入催化剂则C%增大 | B.化学方程式中n>e+f | C.达平衡后,若升温,平衡右移 | D.达平衡后,增加A的量有利于平衡向右移动 |
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可逆反应N2O42NO2△H>0在密闭容器中反应,达到平衡状态,要使混合气体颜色加深,可采取的方法是 ①减小压强 ②缩小体积③升高温度④增大N2O4的浓度 ( ) |
对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);△H<0.下列结论中不正确的是 A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则m+n<p+q B.若平衡时,A、B 的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m:n C.若m+n=p+q,则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2a D.若温度不变时,压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的1/2要小 |
在一密闭容器中,等物质的量的A和B发生反应:A(g)+2B(g)2C(g),反应达平衡时,若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为( ) |
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