如图②为恒压容器,①③④为恒容容器,起始加入物如下,且起始容积均相等,维持恒温的条件下发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H = –197k
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如图②为恒压容器,①③④为恒容容器,起始加入物如下,且起始容积均相等,维持恒温的条件下发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H = –197kJ/mol达平衡后,各容器内放出热量Q1、Q2、Q3和Q4的大小关系正确的是
A.197>Q1>Q2 | B.Q1>2Q3 | C.Q1=Q4 | D.Q3<Q4 |
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答案
B |
解析
试题分析:A、容器②相当于①容器达到平衡状态后再加压,而加压时平衡向右移动,反应物转化率增大,放出的热量更多,即Q2>Q1,故A错误;B、当③容器容积①容器容积一半大小时,两容器可建立等效平衡,此时①放热等于③放热的2倍,再将③容积扩大2倍以满足题中条件时,平衡逆向移动,反应物转化率降低,放热减少,即Q1>2Q3,故B正确;C、①和④两容器的平衡状态是等效平衡,但起始状态不同,所以放热不相等,故C错误;D、④相当于在③达到平衡后,再加入1molSO3,而增大SO3的浓度平衡逆向移动,放热必然减少,即Q3>Q4,故D错误。 |
举一反三
在一定温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应H2(g)+ Br2(g) 2HBr(g)达到平衡的标志是A.断裂1 mol H-H键的同时生成2 mol H-Br键 | B.单位时间内消耗1 mol H2,同时生成1 mol Br2 | C.H2、Br2、HBr的分子数之比为1∶1∶2 | D.混合气体的压强不再改变 |
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在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,C的浓度为原平衡的1.6倍,下列叙述正确的是A.A的转化率变大 | B.平衡向正反应方向移动 | C.D的质量分数变大 | D.a<c+d |
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难挥发性二硫化钽(TaS2 )可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端,抽真空后引入适量碘并封管,置于加热炉中。反应如下: TaS2 (s)+2I2 (g) TaI4 (g)+S2 (g)
下列说法正确的是( )A.在不同温度区域,TaI4 的量保持不变 | B.在提纯过程中,I2 的量不断减少 | C.在提纯过程中,I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区 | D.该反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比 |
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可逆反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图,下列叙述正确的是( )
A.达平衡后,加入催化剂则C%增大 | B.化学方程式中n>e+f | C.达平衡后,若升温,平衡右移 | D.达平衡后,增加A的量有利于平衡向右移动 |
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可逆反应N2O42NO2△H>0在密闭容器中反应,达到平衡状态,要使混合气体颜色加深,可采取的方法是 ①减小压强 ②缩小体积③升高温度④增大N2O4的浓度 ( ) |
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