N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol-1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法错误的是A．前20分钟反应

题型：不详难度：来源：

N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H＝－92.4 kJ·mol^-1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法错误的是

A．前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ

B．第25分钟改变的条件是将NH₃从反应体系中分离出去

C．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度

D．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变

答案

解析

试题分析：A、反应是可逆反应，不能进行到底，前20分钟反应内放出的热量要小于46.2kJ，故错。故选A。
点评：本题考查的是化学平衡移动、平衡常数和图像分析的相关知识，题目难度中，正确分析图像是解题的关键。

举一反三

现向一密闭容器中充入1 mol N₂和 3 mol H₂，在一定条件下开始反应。下列有关说法中正确的是(　　)

A．达到化学平衡时，将生成2 mol NH₃

B．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等

C．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

题型：不详难度：| 查看答案

对可逆反应4NH₃(g)＋5O₂(g)

4NO(g)＋6H₂O(g)，下列叙述正确的是（　　）

A．达到化学平衡时，4v_正(O₂)＝5v_逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，NH₃(g)、O₂(g) NO(g)、H₂O(g)的浓度比为4：5：4：6

D．化学反应速率关系是：2v_正(NH₃)＝3v_正(H₂O)

题型：不详难度：| 查看答案

在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）

nY（g）；ΔH =QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

温度℃	1	2	3
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0.09	0.63
300	1.30	1.00	0.70

下列说法正确的是
A.m＞n B. 温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
C. Q＜0 D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

题型：不详难度：| 查看答案

高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
FeO(s)+ CO (g)

Fe(s)+ CO2(g) △H>0
（1）此反应的平衡常数表达式为：K=
（2）温度升高，达到新的平衡后，高炉内CO2与CO的体积比              （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）已知1100℃时，K= 0.263。某时刻测得高炉中c(CO2)=" 0.025" mol·L-1，c(CO)=" 0.1" mol·L-1，在这种情况下，该反应              （填“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”或“处于化学平衡状态”）。
（4）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241．8KJ，已知氢气中H-H键能为436 kJ/mol，氧气分子中 O=O键能为498 kJ/mol，则水分子中O-H键的键能为         kJ/mol 。若1 g水蒸气转化成液态水时放热2．5 kJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的
△H=          kJ/mol

题型：不详难度：| 查看答案

已知A(g)+B(g)

C(g) +D(g) 反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是_______反应（填“吸热”、“放热”）。当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），
（2）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E的变化是_________，（填“增大”、“减小”或“不变”） E的大小对该反应的反应热有无影响？。

题型：不详难度：| 查看答案