如图，曲线a表示一定条件下，可逆反应X(g) ＋ Y(g) 2Z(g) ＋W(s)，正反应为放热反应的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是A．

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如图，曲线a表示一定条件下，可逆反应X(g) ＋ Y(g) 2Z(g) ＋W(s)，正反应为放热反应的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是

A．减小Y的浓度

B．增大Y的浓度

C．降低温度

D．减小反应体系的压强

答案

解析

试题分析：由图可知，若使a曲线变为b曲线，反应达到平衡的时间加长，即反应速率降低；平衡时X的转化率不变，则平衡不移动。减小Y的浓度，v降低，平衡左移，A错；增大Y的浓度，v增大，平衡右移，B错；降低温度，v降低，平衡右移，C错；该反应前后气体分子总数相同，减小压强，平衡不移动，速率降低，选D。
点评：化学平衡图像是化学平衡的一个重要知识点，历年高考经常考查，考生在备考过程中应学会分析图像。

举一反三

图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O₂

2NO₂⊿H<0反应中NO的转化率与温度的关系曲线，
图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是(　　).

A．a点

B．b点

C．c点

D．d点

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如图是表示：2X (g)＋Y (g)

Z (g)＋R (g) ⊿H<0 的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t₁时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是

A．减少Z物质	B．加大压强
C．升高温度	D．使用催化剂

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可逆反应：A₂（？)＋B₂（？)

2AB（？) ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时AB物质的量的变化如下图，下列叙述正确的是

A．A₂、B₂及AB均为气体，Q＞0

B．AB为气体，A₂、B₂至少有一种为非气体，Q＞0

C．AB为气体，A₂、B₂有一种为非气体，Q＜0

D．AB为固体，A₂、B₂有一种为非气体，Q＞0

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如图，曲线为可逆反应A(g) ＋2B(g)

2C(g) 正反应为吸热反应的平衡移动关系曲线，下列说法正确的是

A．a＜b，y轴指B的质量分数

B．a＞b，y轴指C的质量分数

C．a＜b，y轴指A的转化率

D．a＞b，y轴指A的体积分数

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在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO₂(g)＋ O₂ (g)

2SO₃(g) (△H< 0)

(1)降低温度，二氧化硫转化率_________，化学反应速率_         (以上均填增大、减小或不变)
(2)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间____                。
(3)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是__                   ___(用文字表达)
(4)10min到15min的曲线变化的原因可能是 __________________(填写编号)。
a.加了催化剂 b.缩小容器体积
c.降低温度    d.增加SO₃的物质的量

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