在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则下列说法不正确的是A.平衡向正反
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在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则下列说法不正确的是A.平衡向正反应方向移动了 | B.物质A的转化率增大了 | C.物质B的质量分数增加了 | D.a>b |
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答案
D |
解析
试题分析:当容器体积增加一倍,压强减小,B的浓度瞬间变为原来的50%;当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则平衡向右移动,故b>a,物质A的转化率增大,物质B的质量分数增加,选D。 点评:化学平衡是历年高考重中之重,考生一定要系统备考此知识点。 |
举一反三
如图,曲线a表示一定条件下,可逆反应X(g) + Y(g) 2Z(g) +W(s),正反应为放热反应的反应过程,若使a曲线变为b曲线,可采取的措施是
A.减小Y的浓度 | B.增大Y的浓度 | C.降低温度 | D.减小反应体系的压强 |
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图中的曲线是表示其他条件一定时,2NO+O22NO2⊿H<0反应中NO的转化率与温度的关系曲线, 图中标有a、b、c、d四点,其中表示未达到平衡状态,且v(正)>v(逆)的点是( ).
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如图是表示:2X (g)+Y (g) Z (g)+R (g) ⊿H<0 的气体反应速率(υ)与时间(t)的关系,t1时开始改变条件,则所改变的条件符合曲线的是
A.减少Z物质 | B.加大压强 | C.升高温度 | D.使用催化剂 |
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可逆反应:A2(?)+B2(?)2AB(?) ΔH=-QkJ/mol,当温度和压强改变时AB物质的量的变化如下图,下列叙述正确的是
A.A2、B2及AB均为气体,Q>0 | B.AB为气体,A2、B2至少有一种为非气体,Q>0 | C.AB为气体,A2、B2有一种为非气体,Q<0 | D.AB为固体,A2、B2有一种为非气体,Q>0 |
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如图,曲线为可逆反应A(g) +2B(g) 2C(g) 正反应为吸热反应的平衡移动关系曲线,下列说法正确的是
A.a<b,y轴指B的质量分数 | B.a>b,y轴指C的质量分数 | C.a<b,y轴指A的转化率 | D.a>b,y轴指A的体积分数 |
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