在一定温度下的密闭容器中,不能表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是
题型:不详难度:来源:
在一定温度下的密闭容器中,不能表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是 A.A的质量不再发生改变 | B.气体的总物质的量不再发生改变 | C.C的分子数不再发生改变 | D.D的物质的量浓度不再发生改变 |
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答案
B |
解析
试题分析:在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态,所以选项ACD都可以说明。反应前后气体的体积不变,因此气体的总物质的量始终是不变的,B不能说明,答案选B。 点评:该题是中等难度的试题,该题也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强,难易适中,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点,如何结合具体的可逆反应灵活运用即可。 |
举一反三
(10分)甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。请回答: (1)工业上合成甲醇CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH,在不同温度下的化学平衡常数(K)如表所示。
①根据表中数据可判断ΔH (填“>” 或 “=” 或 “<”)0。 ②300℃时,向容积为1L的密闭容器中充入2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH,此时反应将 。 A.向正方向移动 B.向逆方向移动 C.处于平衡状态 (2)已知在常温常压下: ①2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= -a kJ·mol-1 ②2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH= -b kJ·mol-1 写出该条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式: 。 (3)改变下列条件,能同时加快正反应的速率,增大CO的转化率的是 A.使用催化剂 B.缩小容器体积 C.降低温度 D.分离CH3OH的物质的量 (4)以甲醇、氧气为原料,KOH溶液作为电解质溶液构成燃料电池总反应为:2CH3OH +3O2+4OH- = 2CO32- + 6H2O,则负极的电极反应式为 。 |
对于反应2X(g)+Y(g) 2Z(g),下列说法正确的是( )A.由于K=c2(Z)/[c2(X)·c(Y)],随着反应的进行,Z的浓度不断增大,X,Y的浓度不断减小,平衡常数不断增大 | B.当温度不变时,增大反应物的浓度,使K变小;增大生成物的浓度,使K增大 | C.可逆反应达到平衡时,逆反应便立即停止了 | D.温度发生变化,上述的K值也发生变化 |
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在一密闭容器中,反应aA(g) bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则( )A.平衡向逆反应方向移动了 | B.物质A的转化率减小了 | C.物质B的质量分数增加了 | D.a>b |
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某温度下,在体积一定的密闭容器中发生如下反应:2M(g)+N(g)2E(g)若开始时只充入2molE(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%; 若开始时只充入2molM和1molN的混合气体,达平衡时M的转化率为( ) |
一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中有反应: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) (催化剂为Cu2O/ZnO),根据题意完成下列各题:
(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K= ,升高温度,K值 (填“增大”、“减小”或“不变”); (2)在500℃,从反应开始到平衡,H2的平均反应速率v(H2)= (用nB、tB表示); (3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 ; a.v(CO)=2v(H2) b.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 c.容器中气体的密度不随时间而变化 d.容器中气体的分子总数不随时间而变化 (4)开始向密闭容器中充入0.10 molCO和0.20 molH2,一段时间后达到平衡,测得容器中CH3OH物质的量为0.08 mol;若再通入0.10 molCO和0.20 molH2,则平衡 移动 (填“正向”、“逆向”或“不”);若平衡移动,再次达到平衡后, mol<n(CH3OH)< mol。 |
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