可逆反应达到平衡的重要特征是( )A.反应停止了B.正、逆反应的速率相等C.正、逆反应都还在进行D.正、逆反应的速率均为零
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可逆反应达到平衡的重要特征是( )A.反应停止了 | B.正、逆反应的速率相等 | C.正、逆反应都还在进行 | D.正、逆反应的速率均为零 |
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答案
B |
解析
试题分析:逆反应达到平衡的重要特征是:正、逆反应速率相等,即:v(正) = v(逆)。B选项正确。 v(正) = v(逆) ≠0,故A、D两选项错误。可逆反应一旦发生,不论平衡与不平衡,正、逆反应都在进行。故 C选项错误。 所以选B。 点评:本题考了化学平衡状态建立及化学平衡状态的特征。了解“逆,等,动,定,变”是化学平衡状态的特征。即可顺利完成此类题目。 |
举一反三
对某已经达到化学平衡状态的可逆反应,如果改变某种条件,使某反应物的浓度减小,则下列说法不正确的是A.平衡可能向正反应方向移动 | B.平衡可能向逆反应方向移动 | C.生成物的浓度相应增大 | D.平衡可能移动也可能不移动 |
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冰醋酸CH3COOH沸点较高(117.9℃),且能形成二聚物(CH3COOH)2,其反应式为2CH3COOH(g) (CH3COOH)2(g) (正反应为放热反应),若采用测气体密度的方法测醋酸相对分子质量,为尽量接近真实性,在测定时应采用 |
在一定条件下,向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体,发生可逆反应: 2A(g)+B(g) 2C(g), 达到平衡时B的浓度为0.1mol/L,则A的转化率为 ( )A.67% | B.50% | C.25% | D.缺少条件无法计算 |
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在一定条件下,将1mol CO和2mol 水蒸气混合后发生如下变化:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g), 若反应达平衡时测得CO转化率为40%,则该条件下该反应的平衡常数为 |
在密闭容器中发生下列反应; aA(g) cC(g)+dD(g),达到平衡后将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到新平衡时,D的浓度为原来的1.8倍,下列说法正确的是 ( )A.平衡向正反应方向移动了 | B.平衡向逆反应方向移动了 | C.A的转化率增大 | D.正、逆速率都增大 |
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