在恒容条件下化学反应： 2SO2 ( g ) + O2 ( g ) 2SO3( g ) ； △ H =—QkJ·mol-1在上述条件下分别充入的气体和反应放出

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在恒容条件下化学反应： 2SO₂ ( g ) + O₂ ( g )

2SO₃( g ) ； △ H =—QkJ·mol^-1
在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q )如下表所列：

容器	SO₂ (mol)	O₂(mol)	N₂(mol)	Q(kJ·mol^-1)
甲	2	1	0	Q₁
乙	1	0.5	0	Q₂
丙	1	0.5	1	Q₃

根据以上数据，下列叙述正确的是（）
A．在上述条件下反应生成 lmolSO₃固体放热 Q/2 kJ
B．Q= Q₁ <2Q₂<2Q₃
C．Q_l ="2" Q₂= 2Q₃ = Q
D．2Q₂ = 2Q₃ < Q₁ < Q

答案

解析

试题分析：反应前后气体化学计量数不相等，压强增大，利于正反应方向，甲加入的物料是乙的两倍，但乙中压强减小，正反应速率小于1/2甲中的正反应速率，所以2Q₂<Q₁，在丙中充入了惰性气体，容积不变，整体压强增大，但有效压强不变，故Q₃=Q₂，故选D。
点评：影响化学平衡的因素主要有温度、压强、浓度，本题较为简单

举一反三

（5分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO₂(g)+H₂(g)

CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t（℃）	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数K =                                 。
（2）该反应为           反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO) =" 0.01" mol/L， c(H₂O) =" 0.03" mol/L， c(CO₂) =" 0.01" mol/L，c(H₂) =" 0.05" mol/L，则反应开始时，H₂O的消耗速率比生成速率      __ _(填“大”、“小”或“不能确定”)。
(4) 830℃，在1L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO₂和1 mol H₂，平衡后CO₂的转化率为        _____，H₂的转化率为        ________。

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对于可逆反应mA(g)十nB(g)

pC(g)十qD(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到如下两种v-t图象。下列判断正确的是（）

A．b₁>b₂t₁>t₂	B．b₁<b₂t₁<t₂
C．两图中阴影部分面积相等	D．图II中阴影部分面积更大

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炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO₂反应而得。现将焦炭和CO₂放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：

。右图为CO₂、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是（）

A．0～1min，v（CO）=1mol/（L·min）；1～3min时，

B．当溶器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态且

C．3min时温度由T₁升高到T₂，则可以判断Q＞0

D．5min时再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO₂）的变化可分别由a、b曲线表示

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一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了“化学平衡”。对于化学平衡的下列说法中正确的是
①化学反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度（或含量）保持不变；
②化学反应达到化学平衡时，整个反应处于停滞状态；
③当影响化学平衡的外界条件发生改变时，化学平衡状态一定会被破坏。

A．只有①

B．只有①②

C．只有①③

D．①②③

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有一处于平衡状态的反应：A(g)+3D(g)

2E(g)；ΔH＜0。为了使平衡向生成E的方向移动，最适宜的条件是①高温；②低温；③高压；④低压；⑤加催化剂；⑥除去E。

A．①、③和⑥

B．②、③和⑥

C．①、④和⑥

D．②、③、⑤和⑥

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