对气体反应:mA+nBeC 温度(T)、压强(P)、时间(t)与生成物的体积百分数C%的关系图,下列结论正确的是( )A.m+n>eB.m+n<eC.正反应
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对气体反应:mA+nBeC 温度(T)、压强(P)、时间(t)与生成物的体积百分数C%的关系图,下列结论正确的是( )
A.m+n>e | B.m+n<e | C.正反应是吸热反应 | D.逆反应是放热反应 |
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答案
A |
解析
根据图像可知,温度为T2的曲线首先达到平衡状态,因此温度是T2大于T1。温度高C的百分含量低,所以升高温度平衡向逆反应方向进行,因此正反应是放热反应,则逆反应就是吸热反应。压强越大C的百分含量越大,说明增大压强,平衡向正反应方向进行,因此正反应是体积减小的,即 m+n>e ,所以正确的答案选A。 |
举一反三
能正确反映出N2+3H2 2NH3,△H<0的关系的是( ) |
一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L,则下列判断正确的是( )A.c1∶c2=3∶1 | B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3 | C.c1的取值范围为0.04 mol/L<c1<0.14 mol/L | D.X、Y的转化率相等 |
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在1L密闭容器中加入2molA和1molB,在一定温度下发生下列反应: 2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g),达到平衡时容器内D的百分含量为a%。若保持容器体积和温度不变,分别通入下列几组物质达到平衡时容器内D的百分含量也为a%的是( ) A.3molC和1molD B. 4molC和1molD C.2molA、1molB和3molC D.1.9molA、0.95molB、0.15molC和 0.05molD |
相同容积的四个密闭容器中,进行同样的可逆反应2A (g) +B(g) 3C(g)+2D(g) ,起始时四个容器内所装A、B的量如下:
在相同温度下建立平衡时,A或B的转化率α的大小关系为( ) A、A的转化率:甲<丙<乙<丁 B、A的转化率:甲<乙<丙<丁 C、B的转化率:甲>乙>丙>丁 D、B的转化率:丁>乙>丙>甲 |
(8分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应: CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:
T/℃
| 700
| 800
| 830
| 1 000
| 1 200
| K
| 0.6
| 0.9
| 1.0
| 1.7
| 2.6
| 回答下列问题: (1)该反应为________反应(填“吸热”“放热”). (2)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________. a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变 c.v正(H2)=v逆(H2O)d.c(CO2)=c(CO) (3)某温度下,在2 L的密闭容器中,加入1 mol CO2和1 mol H2充分反应达平衡时,CO平衡浓度为0.25 mol/L,试判断此时的温度为________℃. (4)若在(3)所处的温度下,在1 L的密闭容器中,加入2 mol CO2和3 mol H2充分反应达平衡时,H2的物质的量为________. a.等于1.0 mol b.大于1.0 mol c.大于0.5 mol d.无法确定 |
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