某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭的容器中发生反应：aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g），5 min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数K

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某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭的容器中发生反应：aA（g）＋B（g）

C（g）＋D（g），5 min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数K＝1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为

A．40%

B．60%

C．24%

D．4%

答案

解析

温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，说明反应前后气体的体积是不变的，即a＝1。设平衡时消耗A和B都是x，则生成C和D都是x，所以有

，解得x＝1.2mol，所以B的转化率是1.2÷3＝0.4，答案选A。

举一反三

在一定温度下将1 mol CO和1 mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，反应CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)达平衡后，得到0.6 mol CO₂；再通入0.3 mol水蒸气，达到新平衡状态后，CO₂的物质的量可能是(　　)

A．0.9 mol

B．0.8 mol

C．0.7 mol

D．0.6 mol

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有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)(如右图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是(　　)

A．正反应吸热：m＋n>p＋q	B．正反应吸热：m＋n<p＋q
C．正反应放热：m＋n>p＋q	D．正反应放热：m＋n<p＋q

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对气体反应：mA＋nB

eC 温度（T）、压强（P）、时间（t）与生成物的体积百分数C%的关系图，下列结论正确的是（）

A．m＋n＞e	B．m＋n＜e
C．正反应是吸热反应	D．逆反应是放热反应

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能正确反映出N₂+3H₂

2NH₃,△H<0的关系的是( )

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一定条件下，对于可逆反应X（g）＋3Y（g）

2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0．1 mol/L、0．3 mol/L、0．08 mol/L，则下列判断正确的是（　　）

A．c₁∶c₂＝3∶1

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C．c₁的取值范围为0．04 mol/L＜c₁＜0．14 mol/L

D．X、Y的转化率相等

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