有一化学平衡:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)(如右图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是( )A.正反应吸热:m
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有一化学平衡:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)(如右图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是( )
A.正反应吸热:m+n>p+q | B.正反应吸热:m+n<p+q | C.正反应放热:m+n>p+q | D.正反应放热:m+n<p+q |
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答案
A |
解析
根据图像可知,升高温度A的转化率增大,说明升高温度平衡向正反应方向移动,因此正反应是吸热反应;温度不变时,增大压强,A的转化率增大,说明增大压强平衡向正反应方向移动,因此正反应是体积减小的,答案选A。 |
举一反三
对气体反应:mA+nBeC 温度(T)、压强(P)、时间(t)与生成物的体积百分数C%的关系图,下列结论正确的是( )
A.m+n>e | B.m+n<e | C.正反应是吸热反应 | D.逆反应是放热反应 |
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能正确反映出N2+3H2 2NH3,△H<0的关系的是( ) |
一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L,则下列判断正确的是( )A.c1∶c2=3∶1 | B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3 | C.c1的取值范围为0.04 mol/L<c1<0.14 mol/L | D.X、Y的转化率相等 |
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在1L密闭容器中加入2molA和1molB,在一定温度下发生下列反应: 2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g),达到平衡时容器内D的百分含量为a%。若保持容器体积和温度不变,分别通入下列几组物质达到平衡时容器内D的百分含量也为a%的是( ) A.3molC和1molD B. 4molC和1molD C.2molA、1molB和3molC D.1.9molA、0.95molB、0.15molC和 0.05molD |
相同容积的四个密闭容器中,进行同样的可逆反应2A (g) +B(g) 3C(g)+2D(g) ,起始时四个容器内所装A、B的量如下:
在相同温度下建立平衡时,A或B的转化率α的大小关系为( ) A、A的转化率:甲<丙<乙<丁 B、A的转化率:甲<乙<丙<丁 C、B的转化率:甲>乙>丙>丁 D、B的转化率:丁>乙>丙>甲 |
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