体积相同的甲、乙两个容器,分别都充入等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),并达到平衡,在这个过程中,甲始
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体积相同的甲、乙两个容器,分别都充入等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),并达到平衡,在这个过程中,甲始终保持体积不变,乙始终保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率 |
答案
B |
解析
根据方程式可知,反应是体积减小的,所以压强也是减小的。这说明在反应过程中,乙容器中压强始终大于甲容器压强。由于压强大,有利于平衡向正反应方向移动,所以乙容器中反应物的转化量大于甲容器,答案选B。 |
举一反三
一定温度下,在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应:2NO22NO+O2,达到平衡的标志是 ①相同时间内,氧气的生成速率为n mol·L-1·s-1,NO2的生成速率为2n mol·L-1·s-1 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol的NO ③混合气体的颜色不再变化 ④混合气体的密度保持不变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥压强不随时间变化而变化 |
下列说法中,可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是A.3v(H2) = 2v(NH3) | B.3v正(H2) = 2v逆(NH3) | C.3v(N2) = v(H2) | D.2v正(N2) = v逆(NH3) |
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如图所示的各图中,表示2A(g)+B(g) 2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图像为 |
一定温度下,在2 L的密闭容器中发生如下反应:A(s)+2B(g) 2C(g) ΔH<0,反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1;反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件,逆反应速率随时间变化的关系如图2.下列有关说法正确的是
A.反应开始2 min内,v(B)=0.1 mol/(L·min) B.t1时改变的条件可能是升高温度 C.t3时改变的条件可能是加压,此时c(B)不变 D.t4时可能是使用了催化剂,此时c(B)不变 |
向某密闭容器中充入1 mol CO 和2 mol H2O(g),发生反应:CO+H2O(g)CO2+H2.当反应达到平衡时,CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是A.0.5 mol CO+2 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2 | B.1 mol CO+1 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2 | C.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.4 mol CO2+0.4 mol H2 | D.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.5 mol CO2+0.5 mol H2 |
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