(8分)将等物质的量的A、B混合于1 L的密闭容器中,发生如下反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),经5 min后,测得D的浓度为0.5 mol/L
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(8分)将等物质的量的A、B混合于1 L的密闭容器中,发生如下反应 3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),经5 min后,测得D的浓度为0.5 mol/L,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求: (1)此时A的浓度c(A)=________mol/L,反应开始前容器中的A、B的物质的量:n(A)=n(B)=________mol。 (2)B的平均反应速率v(B)=________mol/(L·min)。 (3)x的值为________。 |
答案
(1)0.75,1.5 (2)0.05 (3) 2 (每空2分) |
解析
考查可逆反应的有关计算。 (1)C的平均反应速率是0.1mol/(L·min),则C的浓度是0.5mol/L,所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知x=2。又因为反应速率之比是相应的化学计量数之比,所以B的反应速率是0.1mol/(L·min)÷2=0.05mol/(L·min)。 (2) 3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g) 起始量(mol) n n 0 0 转化量(mol) 0.5 0.25 0.5 0.5 平衡量(mol) n-0.75 n-0.25 0.5 0.5 所以有(n-0.75)︰(n-0.25)= 3:5 解得n=1.5mol,所以A的浓度是0.75mol÷1L=0.75mol/L |
举一反三
把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中,在一定条件下发生反应: 3A(气)+B(气) 2C(气)+。X D(气)经5min达到平衡,此时生成C为2mol,测定D的平均反应速率为0.1mol/L•min,下列说法中错误的是 ( )A.x = 2 | B.B的转化率为20% | C.平衡时A的浓度为0.75mol/L | D.恒温达平衡时容器内压强为开始时的85% |
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在一容积可变的密闭容器中,通入1 mol X和3 mol Y,在一定条件下发生如下反应:X(g)+3Y(g) 2Z(g),到达平衡后,Y的体积分数为a%,然后再向容器中通入2 mol Z,保持在恒温恒压下反应,当达到新的平衡时,Y的体积分数为b%。则a与b的关系是 |
如图,在二个圆底烧瓶中都充满NO2气体,并分别放置在加有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中:在(1)中加入无水CaCl2,(2)中不加其他任何物质,在(3)中加入NH4Cl晶体。发现:
(1)中红综色变深,(3)中红棕色变浅。下列叙述正确的是( )A.CaCl2溶于水时放出热量 | B.烧瓶(1)中气体的压强不变 | C.NH4Cl溶于水时放出热量 | D.烧瓶(3)中气体的压强增大 |
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一定温度条件下,在固定体积的密闭容器中发生反应A(s)+ 2B(g)C(g)+ D(g),能说明该反应达到平衡状态的标志是A.平衡体系的总压不变 | B.平衡混合气体的平均相对分子质量不变 | C.C 和D的物质的量相等 | D.平衡混合气体的总物质的量不变 |
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(18分)现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,则: (1)该反应的逆反应为_________热反应,且m+n ________ p(填“>”、“=”或“<”)。 (2)减压时,A的质量分数________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。 (3)若容积不变加入B,则A的转化率__________,B的转化率________。 (4)若升高温度,则平衡常数k将________。 (5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量_________。 (6)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(体积不变)时混合物颜色________;而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色___________(填“变深”、“变浅”或“不变”)。 |
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