对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是①增加A，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反

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对可逆反应2A(s)＋3B(g)

C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
①增加A，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v (正)、v(逆)不变
④增大B的浓度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①②

B．④

C．③

D．④⑤

答案

解析

物质A是固体，增加A的质量平衡不移动，①不正确。升高温度反应速率都是增大的，②不正确。反应前后体积不变，增大压强平衡不移动，但反应速率都是增大的，③不正确。增大B的浓度，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，④正确。催化剂只能改变反应速率，不影响平衡状态，⑤不正确，所以答案选B。

举一反三

在一定温度下将1mol CO和9mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：
CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)达到平衡后，已知该反应平衡常数为K=1.0，达到新的平衡后，CO₂和H₂的物质的量之和为（）

A．1.2mol

B．1.5mol

C．1.8mol

D．2.5mol

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一定条件下，下列反应中反应物的转化率随反应时间的变化趋势符合下图的是：

A．2NO₂

N₂O₄ (正反应放热)

B．NH₄HCO₃(s)

NH₃+H₂O (g)+CO₂(正反应吸热)

C．H₂(g)+I₂(g)

2HI(g) (正反应放热)

D．3O₂

2O₃（正反应为吸热反应）

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相同温度下，在体积相等的二个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H=" —92.4" kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是（   ）
A．放出热量关系：b＞2a                 B．放出热量关系：b =2a
C．达平衡时氨气的体积分数：①＞②      D．N₂的转化率：①＜②

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已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)

N₂O₄(g) ΔH＜0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。X与Y两条曲线中，Y表示N₂O₄浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是

A．如混合气体的压强不变，说明反应已达化学平衡状态

B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点

C．25～30 min内用NO₂表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L^－¹·min^－¹

D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加N₂O₄浓度

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如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。

其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：3X(g)＋Y(g)

2 Z(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，则下列说法一定正确的是（）

A．平衡时气体的平均摩尔质量：M(Ⅰ) ＜M(Ⅱ)

B．平衡时气体的密度：ρ(Ⅰ)＞ρ(Ⅱ)

C．平衡时Ⅰ和Ⅱ中Z的百分含量z%(Ⅰ) ＞ z% (Ⅱ)

D．平衡时气体的压强P(Ⅰ)＜P (Ⅱ)

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