一定温度时于密封容器中发生反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达平衡后，若将气体体积扩大到原来的2倍。再达平衡时A的浓度是原来的0.8倍，则下列叙述正确的

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一定温度时于密封容器中发生反应：mA(g)+nB(g)

pC(g)，达平衡后，若将气体体积扩大到原来的2倍。再达平衡时A的浓度是原来的0.8倍，则下列叙述正确的是
A．平衡向正向移动 B．新平衡时，v_正(A)=

v_逆(C)
C．气体A的转化率升高 D．m＋n＞p

答案

解析

将气体体积扩大到原来的2倍的瞬间，A的浓度是原来的0.5倍，但达平衡时A的浓度是原来的0.8倍，说明降低压强，平衡向逆反应方向移动，即正反应是体积减小的，D正确，AC不正确。根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，选项B不正确，所以正确的答案选D。

举一反三

X、Y、Z三种气体，取X和Y按2:3的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+3Y

2Z,达到平衡后，测得平衡时混合气体的总物质的量是开始时混合气体物质的量的0.7倍，则Y的转化率最接近于（　　）

A．37.5%

B．35%

C．50%

D．75%

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对可逆反应2A(s)＋3B(g)

C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
①增加A，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v (正)、v(逆)不变
④增大B的浓度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①②

B．④

C．③

D．④⑤

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在一定温度下将1mol CO和9mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：
CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)达到平衡后，已知该反应平衡常数为K=1.0，达到新的平衡后，CO₂和H₂的物质的量之和为（）

A．1.2mol

B．1.5mol

C．1.8mol

D．2.5mol

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一定条件下，下列反应中反应物的转化率随反应时间的变化趋势符合下图的是：

A．2NO₂

N₂O₄ (正反应放热)

B．NH₄HCO₃(s)

NH₃+H₂O (g)+CO₂(正反应吸热)

C．H₂(g)+I₂(g)

2HI(g) (正反应放热)

D．3O₂

2O₃（正反应为吸热反应）

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相同温度下，在体积相等的二个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H=" —92.4" kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是（   ）
A．放出热量关系：b＞2a                 B．放出热量关系：b =2a
C．达平衡时氨气的体积分数：①＞②      D．N₂的转化率：①＜②

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