某温度下,在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入和,发生反应,其起始浓度如下表所示。测得平衡时甲中的转化率是60%。下列判断正确的是起始浓度甲乙丙0.0100.02

某温度下,在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入和,发生反应,其起始浓度如下表所示。测得平衡时甲中的转化率是60%。下列判断正确的是起始浓度甲乙丙0.0100.02

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某温度下,在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入,发生反应,其起始浓度如下表所示。测得平衡时甲中的转化率是60%。下列判断正确的是
起始浓度




0.010
0.020
0.020

0.010
0.010
0.020
A. 甲中达到平衡所需时间最短
B. 平衡时,反应的平衡常数
C. 平衡时,丙中是甲中的2倍
D. 平衡时,乙和丙中的转化率均是60%
答案
C
解析
甲中反应物的浓度最小,反应速率最小,到达平衡的时间最长,A不正确。由于反应前后体积不变,所以丙中平衡和甲中是等效的,但物质但浓度是甲中的2倍,C正确。乙相当于再甲的基础上,再通入0.01mol氢气,所以能通过CO2的转化率,即乙中CO2的转化率大于60%,因此选项D不正确。根据甲中可知,平衡时氢气和CO2分别都是0.004mol,CO和H2O是0.06mol,所以平衡常数K=,B不正确,答案选C。
举一反三
工业制硫酸的反应之一是:。如果反应在密闭容器中进行,下列说法错误的是
A.当的物质的量不再改变时,该反应达到了平衡状态
B.达到平衡时,的浓度与的浓度一定相等
C.在给定条件下达平衡时,的转化率达到了最大
D.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率

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(选做题)(10分)在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。
(1)常温下,将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,若混合液体积等于两溶液体积之和,则混合液中下列关系正确的是____         
A.c(HA)<c(A)                      B.c(HA)一定大于0.1mol/L
C.c(Na+)=c(HA)+c(A)               D.2c(OH)=2c(H+)+[c(HA)-c(A)]
(2)常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2逸出未画)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题:
①在同一溶液中,H2CO3、HCO3、CO32(填:“能”或“不能”)         大量共存。
②当pH=7时,溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是:                  
                                                  
③已知在25℃时,CO32水解反应的平衡常数即水解常数Kh=  =2×104,当溶液中c(HCO3)︰c(CO32)=2︰1时,溶液的pH=            
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下列现象不是由平衡移动引起的是
A.氯水光照颜色变浅
B.使用排饱和食盐水的方法收集氯气
C.H2、I2、HI平衡混合气加压颜色变深
D.重铬酸钾溶液中加碱颜色变为黄色

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密闭容器中,反应2A+B 2C达平衡时,若增大压强,则平衡向生成C的方向移动,则以下关于此反应的叙述中正确的是
A.A和B中至少有一种是气体
B. C肯定不是气体
C.如果C为气体,A、B一定均为气体
D. A、B、C一定均为气体
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一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是
 
A.CO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g);△H<0
B.CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g);△H>0
C.CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g) + H2O(g);△H>0
D.2C6H5CH2CH3(g) + O2(g)2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g);△H<0

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