在一定温度下、一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol/L，达到平衡时HI的浓度为0.

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在一定温度下、一定体积的密闭容器中有如下平衡：H₂(g)＋I₂(g)

2HI(g)。已知H₂和I₂的起始浓度均为0.10 mol/L，达到平衡时HI的浓度为0.16 mol/L，若H₂和I₂的起始浓度均为0.20 mol/L，则平衡时H₂的浓度(mol/L)是

A．0.32

B．0.16　

C．0.08

D．0.04

答案

解析

由于反应前后体积不变，所以两次的平衡是等效的，则第二次平衡时氢气的浓度是第一次的2倍，即（010mol/L－0.08mol/L）×2＝0.04mol/L，答案选D。

举一反三

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体　

B．工业上合成氨采用较高的温度

C．常温下，将1 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀释至100 mL，测得其pH<5　

D．钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)

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在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g) 已达到化学平衡状态的是
①混合气体的压强     ②混合气体的密度
③B的物质的量浓度   ④混合气体总物质的量
⑤混合气体的平均相对分子质量
⑥v(C)与v(D)的比值  ⑦混合气体总质量
A．②③⑤⑦         B．③④⑤⑥      C．①③④⑤        D．①④⑦

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下列说法不正确的是

A．在氯化钴溶液中加入一定量的浓盐酸，溶液颜色的变化是由粉红色变为蓝色

B．已知I₃^－

I₂+ I^－，向盛有KI₃溶液的试管中加入适量CCl₄，振荡静置后CCl₄层显紫红色，说明KI₃在CCl₄中的溶解度比在水中的大

C．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全

D．标定NaOH溶液的基准物质可用草酸、苯甲酸、邻苯二甲酸氢钾

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一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)+Y(g)

Z(g) ⊿H＞0。经60s达到平衡，生成0.3mol Z。下列说法正确的是

A．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005mol·L^-1·s^-1

B．以X浓度变化表示的反应速率为0.0005mol·L^-1·s^-1

C．若单位时间内生成a mol Y的同时，生成2a mol X，则反应达到平衡状态

D．若升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

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在密闭容器中，对于反应：2SO₂(g)+O2(g)

2SO₃(g)，下列操作能增大反应速率并使平衡右移的是( )

A．降低体系温度

B．增大体系容积

C．移去SO₃

D．通入O₂

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