下列说法可充分说明P(g)+Q(g) S(g)+R(g),在恒温恒容密闭容器中的反应已达平衡的是A.容器里P、Q、R、S四种物质的物质的量浓度比为1:1:1:1

下列说法可充分说明P(g)+Q(g) S(g)+R(g),在恒温恒容密闭容器中的反应已达平衡的是A.容器里P、Q、R、S四种物质的物质的量浓度比为1:1:1:1

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下列说法可充分说明P(g)+Q(g) S(g)+R(g),在恒温恒容密闭容器中的反应已达平衡的是
A.容器里P、Q、R、S四种物质的物质的量浓度比为1:1:1:1
B.单位时间内同时生成n molP和n molQ
C.容器内P、Q不再反应生成S和R
D.单位时间内同时生成n molP和n molS

答案
D
解析
在一定条件下,当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态,是化学平衡状态。所以C不正确。平衡时浓度不再发生变化,但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系,因此A不正确。B中反应速率的方向是相同的,不能说明。D中反应速率的方向是相反的,且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比,可以说明,答案选D。
举一反三
在一密闭容器中加入A和B,各物质的物质的量浓度随着反应的进行,如图所示。下列说法不正确的是

A.该反应的化学方程式为5A+4B4C
B.2min时,该反应达到平衡,此时A、B、C的浓度比为5:4:4
C.用B的浓度变化表示0-2min时间内的速率为2mol/(L·min)
D.2min前,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大,但是正反应速率大于逆反应速率。
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在一定温度下,可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)已达到平衡的是
A.单位时间内消耗n mol X同时生成2n mol Z
B.单位时间生成a molX同时生成3a molY
C.X、Y、Z的浓度不再变化
D.X、Y、Z的分子数之比为1∶3∶2

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对于处于化学平衡状态的反应C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g) △H>0,既要提高反应速率又要提高H2O的转化率,下列措施中可行的是 (     )
A.增大C的量B.降低压强C.升温D.使用合适的催化剂

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下列事实,能用勒夏特列原理解释的是(     )
A.溴水中有平衡:Br2+ H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
B.对CO(g) + NO2 (g)CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系,增大压强可使颜色变深
C.工业上合成SO3,使用催化剂
D.合成 NH3反应,在较高温度下进行

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在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器容积增加一倍,当达到新平衡时,B的浓度是原来的60%,则下列说法正确的是(    )
A.平衡向正反应方向移动B.物质A的转化率减小
C.物质B的物质的量减少D.化学计量数ab

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