(9分)现有反应:mA(g) + nB(g) pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,则:(1) 该反应

(9分)现有反应:mA(g) + nB(g) pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,则:(1) 该反应

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(9分)现有反应:mA(g) + nB(g) pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,则:
(1) 该反应的正反应为 ________反应(填吸热或放热),△S_____0  (填“>”、“=”或“<”),由此判断,此反应自发进行的条件为_______。
A 一定自发     B一定不自发    C高温自发,低温不自发   D低温自发,高温不自发
(2) 减压时,A的质量分数_________。(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)
(3) 若加入B (体积不变),则A的转化率_________。
(4) 若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比C(B) :C(C) 将_________。
(5) 若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量____  ___。
(6) 若B是有色物质,A、C均无色,则加入C (体积不变)后混合物颜色_______;(填“变深”、“变浅”或“不变”,下同)
(7)维持容器内压强不变,充入氖气后,混合物颜色         
答案
(每空一分)
(1)吸热 <  B (2)增大(3)增大(4)减小 (5)不变 (6)变深(7)变浅
解析
(1)可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大,说明平衡正反应是吸热反应,△H>0;当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,说明平衡左移,正反应是气体系数减小的反应,即△S<0,由△G=△H-T△S可知,△G>0,即一定不自发进行。
(2)减压时,平衡左移,A的质量分数增大
(3)若加入B (体积不变),平衡右移,则A的转化率增大
(4) 若升高温度,则平衡右移,平衡时时B、C的浓度之比C(B) :C(C) 将减小
(5) 若加入催化剂,平衡不会移动,各物质浓度不变,平衡时气体混合物的总物质的量不变
(6) 若B是有色物质,A、C均无色,则加入C (体积不变)后,平衡左移,B的浓度增大,混合物颜色变深
(7)维持容器内压强不变,充入氖气后,各物质浓度均相对减小,混合物颜色一定变浅。
举一反三
(12分)在不同温度下,反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数K如下表:
温度/℃
700
800
850
1000
1200
平衡常数K
2.6
1.7
1
0.9
0.6
(1)该反应的△H     0。(填“>”、“=”或“<”)。若到达平衡后升高温度,则CO2的转化率将    ,正反应速率    (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)850℃时发生上述反应,CO2的转化率随时间变化如图所示。其他条件相同时,请在下图中画出700℃时CO2的转化率随时间变化的示意图(注明必要的标示)。

(3)在850℃时发生上述反应,以下表中的物质的量投入恒容反应器,其中向正方向移动的组是    (填代号),平衡后与C中各物质的百分含量相等的组有__________(填代号 )
 
A
B
C
D
E
n(CO2)[
3
1
0
1
1
n(H2)
2
1
0
1
2
n(CO)
1
2
3
0.5
3
n(H2O)
5
2
3
0.5
1
(4) 850℃时,在1L的密闭容器中分别充入2mol的CO2和H2,计算反应到达平衡时CO的物质的量浓度。(写出计算过程)
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(10分)(1)(4分)某温度时,在2 L容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。由图中数据分析,该反应的化学方程式为:____________________________。反应开始至2 min,Z的平均反应速率为 __________。

(2)(6分)取a mol A和b mol B置于V L容器中,发生可逆反应:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),1 min后,测得容器内A的浓度为x mol·L1,这时B的浓度为:         ;C的浓度为:           。在这段时间内反应速率若以物质A的浓度变化来表示,应为__________。
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(12分)(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示 _________            ,K值大小与温度的关系是:温度升高,K值_____________      。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
(2) 一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

根据题意完成下列各题:
①反应达到平衡时,平衡常数表达式K=                    ,升高温度,K值     (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②在500 ℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v (H2)=                  。
③据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是:_________________________(用化学方程式表示)。
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(10分)在实验室中做下列实验:把物质A、B按一定比例充入一个表面积为300,容积为2 L的球形容器,使压强为P,然后将整个容器用加热器加热到t℃时,发生如下反应:
2A(g)+B(g)2C(g);H=-180 kJ·
(1)若平均每分钟生成0.5 mol的C,则此反应速率可表示为v(C)=____________;若容器表面向外散热速率平均为400 J··,为了维持恒温t℃,平均每分钟需用加热器提供________kJ的热量;
(2)反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如图所示,根据图中所示判断下列说法正确的是_____  ___。

A.10~15 min可能是加入了正催化剂
B.10~15 min可能是降低了温度
C.20 min时可能是缩小了容器体积
D.20 min时可能是增加了B的量
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下列说法可充分说明P(g)+Q(g) S(g)+R(g),在恒温恒容密闭容器中的反应已达平衡的是
A.容器里P、Q、R、S四种物质的物质的量浓度比为1:1:1:1
B.单位时间内同时生成n molP和n molQ
C.容器内P、Q不再反应生成S和R
D.单位时间内同时生成n molP和n molS

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