(10分)(1)(4分)某温度时,在2 L容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。由图中数据分析,该反应的化学方程式为:__________
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(10分)(1)(4分)某温度时,在2 L容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。由图中数据分析,该反应的化学方程式为:__________
题型:不详
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(10分)(1)(4分)某温度时,在2 L容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。由图中数据分析,该反应的化学方程式为:____________________________。反应开始至2 min,Z的平均反应速率为
__________。
(2)(6分)取a mol A和b mol B置于V L容器中,发生可逆反应:aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g),1 min后,测得容器内A的浓度为x mol·L
-
1
,这时B的浓度为:
;C的浓度为:
。在这段时间内反应速率若以物质A的浓度变化来表示,应为__________。
答案
(10分)(1)3X + Y
2Z;0.05 mol/L·min
(2)bx/a;c/V-
;
mol/L·min
解析
(1)从图象上可以看出:X、Y减小而Z增加,变化的物质的量分别是1∶3∶2,所以反应为X+3Y
2Z;2 min末时Z的物质的量为0.2 mol,体积为2 L,所以反应速率为0.05 mol·(L·min)
-1
。
(3)aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)
初c:a/V b/V 0 0
△c: a/V —x (a/V —x)b/a (a/V —x)c/a
1 min: V bx/a (a/V —x)c/a
举一反三
(12分)(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示 _________
,K值大小与温度的关系是:温度升高,K值_____________
。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
(2) 一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu
2
O/ZnO):CO(g)+2H
2
(g)
CH
3
OH(g)
根据题意完成下列各题:
①反应达到平衡时,平衡常数表达式K=
,升高温度,K值
(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②在500 ℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v (H
2
)=
。
③据研究,反应过程中起催化作用的为Cu
2
O,反应体系中含少量CO
2
有利于维持催化剂Cu
2
O的量不变,原因是:_________________________(用化学方程式表示)。
题型:不详
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(10分)在实验室中做下列实验:把物质A、B按一定比例充入一个表面积为300
,容积为2 L的球形容器,使压强为P,然后将整个容器用加热器加热到
t
℃时,发生如下反应:
2A(g)+B(g)
2C(g);
H
=-180 kJ·
(1)若平均每分钟生成0.5 mol的C,则此反应速率可表示为
v
(C)=____________;若容器表面向外散热速率平均为400 J·
·
,为了维持恒温
t
℃,平均每分钟需用加热器提供________kJ的热量;
(2)反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如图所示,根据图中所示判断下列说法正确的是____
_
___。
A.10~15 min可能是加入了正催化剂
B.10~15 min可能是降低了温度
C.20 min时可能是缩小了容器体积
D.20 min时可能是增加了B的量
题型:不详
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下列说法可充分说明P(g)+Q(g)
S(g)+R(g),在恒温恒容密闭容器中的反应已达平衡的是
A.容器里P、Q、R、S四种物质的物质的量浓度比为1:1:1:1
B.单位时间内同时生成n molP和n molQ
C.容器内P、Q不再反应生成S和R
D.单位时间内同时生成n molP和n molS
题型:不详
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在一密闭容器中加入A和B,各物质的物质的量浓度随着反应的进行,如图所示。下列说法不正确的是
A.该反应的化学方程式为5A+4B
4C
B.2min时,该反应达到平衡,此时A、B、C的浓度比为5:4:4
C.用B的浓度变化表示0-2min时间内的速率为2mol/(L·min)
D.2min前,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大,但是正反应速率大于逆反应速率。
题型:不详
难度:
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在一定温度下,可逆反应X(g)+3Y(g)
2Z(g)已达到平衡的是
A.单位时间内消耗
n
mol X同时生成2
n
mol Z
B.单位时间生成
a
molX同时生成3
a
molY
C.X、Y、Z的浓度不再变化
D.X、Y、Z的分子数之比为1∶3∶2
题型:不详
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